lounalse Posted September 15, 2020 Share Posted September 15, 2020 saluut, j'ai un petit problème je n'arrive pas à faire l'application afin de calculer la pression osmotique, j'arrive pas à atterrir sur 0,0224 atm, quelqu'un pourrais m'expliquer svp merciii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Magic Posted September 15, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted September 15, 2020 Salut Tu dois multiplier ta concentration qui est donnée à chaque fois par R*T, dans chaque cas T=0°C ce qui vaut 273K. Tu dois savoir que R = 22,4/273 donc R*T = 22,4. Ainsi dans ton premier exemple : R*T = 22,4 C=10^-3 or π = R*T*C donc 22,4*10^-3 = 0,0224 Je sais pas si c’était super clair, n’hésite pas si tu as des questions Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lounalse Posted September 15, 2020 Author Share Posted September 15, 2020 ah d'accord, je pense avoir compris, mais du coup juste pour R c'est toujours 22,4/T (avec T en K) ? parce qu'enfaite j'avais vu que R était la constante des gaz parfaits qui était d'environ 8,3 J/mol/K c'est pour ça que je n'avais jamais 0,0224 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Magic Posted September 16, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted September 16, 2020 A 0°C ou 273K, oui R = 22,4/273. Cependant, tu ne peux pas généraliser ta relation. R = 22,4/273 qque soit la température. Attention aux raccourcis rapides ! (moi aussi j’essayais d’en trouver et ça marche pas tout le temps ) Bon courage à toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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