concentration équivalente

[emmmmaaa]

Bonjour à tous !

 

Après avoir revu plusieurs fois les explications du cours sur la concentration équivalente , je ne comprends toujours pas à quoi sert-elle, comment la retrouver , etc....

 

Quelqu'un pourrait-il venir à mon secours sil vous plait !? 

[windu]

Salut !

La concentration équivalente détermine la capacité d'une solution à neutraliser un acide à l'aide d'une base. Donc elle établit l'électroneutralité de la solution. 

C'était pour le côté définition théorique, en pratique ça signifie que tu cherches à savoir dans ta solution quelle concentration tu as d'espèces chargées. 

On la définit comme le résultat de C(eq)_i = z_i x a_i x molarité_i pour un ion donné. on a ici z la charge de l'ion dissocié en valeur absolue et a est son coefficient stœchiométrique. 

 

Par exemple, si tu as 1 mole de NaCl, tu auras 1 mole d'équivalent Na+ et 1 mole d'équivalent Cl- puisque le NaCl se dissocie en Na+ et Cl- chacun de coefficient stœchiométrique 1 et de charge 1 (en valeur absolue). 

Par contre, si tu prends 1 mole de MgCl₂, la dissociation donne du Mg2+ et deux ions Cl-. Ici tu auras donc 2 mole d'équivalent pour chaque ion puisque pour Mg2+ tu as une charge de 2 et pour Cl- le coefficient stœchiométrique est de 2 également. 

 

Si tu fais la somme des C(eq)_i cationiques ou la somme des C(eq)_i anioniques dans ta solution (les deux étant égales puisque les composés sont électriquement neutres avant dissociation), tu as la concentration équivalente totale de la solution.

 

[emmmmaaa]

il y a 11 minutes, windu a dit :

Salut !

La concentration équivalente détermine la capacité d'une solution à neutraliser un acide à l'aide d'une base. Donc elle établit l'électroneutralité de la solution. 

C'était pour le côté définition théorique, en pratique ça signifie que tu cherches à savoir dans ta solution quelle concentration tu as d'espèces chargées. 

On la définit comme le résultat de C(eq)_i = z_i x a_i x molarité_i pour un ion donné. on a ici z la charge de l'ion dissocié en valeur absolue et a est son coefficient stœchiométrique. 

 

Par exemple, si tu as 1 mole de NaCl, tu auras 1 mole d'équivalent Na+ et 1 mole d'équivalent Cl- puisque le NaCl se dissocie en Na+ et Cl- chacun de coefficient stœchiométrique 1 et de charge 1 (en valeur absolue). 

Par contre, si tu prends 1 mole de MgCl₂, la dissociation donne du Mg2+ et deux ions Cl-. Ici tu auras donc 2 mole d'équivalent pour chaque ion puisque pour Mg2+ tu as une charge de 2 et pour Cl- le coefficient stœchiométrique est de 2 également. 

 

Si tu fais la somme des C(eq)_i cationiques ou la somme des C(eq)_i anioniques dans ta solution (les deux étant égales puisque les composés sont électriquement neutres avant dissociation), tu as la concentration équivalente totale de la solution.

 

Merci beaucoup pour tes explications claires et simples à comprendre! Maintenant je comprends tellement mieux 

 

 

 

 

[lanoradrenaline_auski]

Il y a 18 heures, windu a dit :

C(eq)_i = z_i x a_i x molarité_i pour un ion donné. on a ici z la charge de l'ion dissocié en valeur absolue et a est son coefficient stœchiométrique. 

Bonjour , j'ai deux question par rapport à ton explication ( qui est géniale d'ailleurs ). Dans notre cours la définition de

Ceq est celle sur la photo . J'arrive pas a faire la lien entre ta définition et celle du diapo . 

Deuxièmement une question peu-être débile , dans notre cours on nous parle après de a comme étant " le coefficient de dissociation" , est ce que c'est le même a que dans ta formule ou c'est un autre ? 

Merci d'avance 

[windu]

Salut ! 

il y a 3 minutes, lanoradrenaline a dit :

Bonjour , j'ai deux question par rapport à ton explication ( qui est géniale d'ailleurs ). Dans notre cours la définition de

Ceq est celle sur la photo . J'arrive pas a faire la lien entre ta définition et celle du diapo . 

Alors sur la photo de gauche on a la définition de la C(eq) totale qui est donc égale soit à la somme des C(eq)_i des anions soit à la somme des C(eq)_i des cations. Tu as ainsi C(eq) totale égale à la somme des Z_i * C_i  pour chaque ion dissocié, avec C_i concentration molaire de l'ion et Z_i = z_i x a_i. 

 

La confusion est due au fait que j'ai utilisé de manière pas très judicieuse z_i pour la charge dans la formule que j'ai indiquée plus haut. (z_i et Z_i sont différents !)

Donc attention : il faut bien prendre en compte le coefficient stœchiométrique pour calculer Z_i.

 

Pour la photo de droite, elle correspond à ce que j'explique pour la C(eq)_i donc liée à un seul élément cationique/anionique.

On remplace juste a_i par "A formés" et z_i par "charge de A".

 

 

 

il y a 3 minutes, lanoradrenaline a dit :

Deuxièmement une question peu-être débile , dans notre cours on nous parle après de a comme étant " le coefficient de dissociation" , est ce que c'est le même a que dans ta formule ou c'est un autre ? 

Déjà, il n'y a pas de question débile ne t'inquiète pas ! 

Alors, il faut faire bien attention, je parle de a_i pour désigner le nombre d'ions formés pour une même espèce i. 

Le coefficient de dissociation du cours est  et correspond au quotient (nombre de molécules dissociées / nombre de molécules total), qui est bien différent.

 

Si on reprend l'exemple du NaCl, on a a_i = 1 pour le Na+ comme pour le Cl- puisque la dissociation d'une mole de NaCl donne une mole de chaque espèce ionique. 

En revanche,  n'est pas calculable sans l'indication des valeurs nombre de molécules dissociées et nombre de molécules total. Il indique l'état de dissociation de l'électrolyte, c'est-à-dire la force de dissociation de cet électrolyte (= s'il y a plus ou moins de molécules dissociées en solution aqueuse). 

Lorsque l'on demande d'utiliser , on donne toujours sa valeur (=0,9 pour le NaCl, pas à savoir !) dans l'énoncé et je n'ai jamais vu un seul QCM demandant son calcul. 

 

Bon courage ! 

 

[lanoradrenaline_auski]

il y a 12 minutes, windu a dit :

Salut ! 

Alors sur la photo de gauche on a la définition de la C(eq) totale qui est donc égale soit à la somme des C(eq)_i des anions soit à la somme des C(eq)_i des cations. Tu as ainsi C(eq) totale égale à la somme des Z_i * C_i  pour chaque ion dissocié, avec C_i concentration molaire de l'ion et Z_i = z_i x a_i. 

 

La confusion est due au fait que j'ai utilisé de manière pas très judicieuse z_i pour la charge dans la formule que j'ai indiquée plus haut. (z_i et Z_i sont différents !)

Donc attention : il faut bien prendre en compte le coefficient stœchiométrique pour calculer Z_i.

 

Pour la photo de droite, elle correspond à ce que j'explique pour la C(eq)_i donc liée à un seul élément cationique/anionique.

On remplace juste a_i par "A formés" et z_i par "charge de A".

 

 

 

Déjà, il n'y a pas de question débile ne t'inquiète pas ! 

Alors, il faut faire bien attention, je parle de a_i pour désigner le nombre d'ions formés pour une même espèce i. 

Le coefficient de dissociation du cours est  et correspond au quotient (nombre de molécules dissociées / nombre de molécules total), qui est bien différent.

 

Si on reprend l'exemple du NaCl, on a a_i = 1 pour le Na+ comme pour le Cl- puisque la dissociation d'une mole de NaCl donne une mole de chaque espèce ionique. 

En revanche,  n'est pas calculable sans l'indication des valeurs nombre de molécules dissociées et nombre de molécules total. Il indique l'état de dissociation de l'électrolyte, c'est-à-dire la force de dissociation de cet électrolyte (= s'il y a plus ou moins de molécules dissociées en solution aqueuse). 

Lorsque l'on demande d'utiliser , on donne toujours sa valeur (=0,9 pour le NaCl, pas à savoir !) dans l'énoncé et je n'ai jamais vu un seul QCM demandant son calcul. 

 

Bon courage ! 

 

Merci beaucoup !!! J'ai bien compris maintenant