Odontoboulot Posted September 12, 2020 Share Posted September 12, 2020 Si je dis pas de bêtises, cela nous donne, pour Sc(21)+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 j’ai donc là au total 20 électrons, autant que l’ion ci-dessus pourtant, le QCM suivant serait faux : Sc+ ne possède pas d’electrons célibataires sur sa couche externe Or sa couche externe est 4s2 soit 2 électrons, qui forment donc des spins antiparallèles.. donc non célibataires ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 12, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 12, 2020 Alors tout d'abord, bonsoir Révélation je te taquine tu viens de tomber dans le piège terrible de la structure électronique ! La structure du Sc+ est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1 !! Car tu ionises, donc tu enlèves des électrons, sur la couche la plus externe de ton atome, ici la couche 4 ! Donc tu as bien un électron célibataire Est-ce que tu comprends ? Odontoboulot 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ClarisseV Posted September 12, 2020 Share Posted September 12, 2020 Bonsoir, Je m'apprêtais à répondre mais @Petit_Bateau a été trop rapide. Je suis d'accord avec lui, il ne faut pas oublier de mettre les couches dans l'ordre, donc la couche 3d1 vient avant la 4s2, ce qui fait que quand tu enlèves ton électron tu le retires à la couche 4s donc tu as bien un électron célibataire ! Ne t'en fais pas maintenant que tu as fais l'erreur, tu ne tomberas plus dans le panneau ! Bon courage ! Petit_Bateau 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Odontoboulot Posted September 12, 2020 Author Share Posted September 12, 2020 Bonsoir! Je vous avoue que je n’ai pas très bien compris vu que les différents item me portent à confusion (je me perds rapidement) par exemple; si on me demandais de faire la structure du Fe(26)2+ , ça donnerait; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 dans l’ordre : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 on a bien les 24 électrons; pourtant la fin est : 4s0 3d6 .... soit 3d6 4s0 Est-ce que l’on a déplacé ceux du 4s2 dans le 3d4 pour respecter la règle de Hund ? Pour mettre le plus de spins seuls parallèles? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted September 12, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted September 12, 2020 (edited) Non ce n'est pas ça, je te refais une petite méthode de suite Avant de commencer tu remplis les couches pour l'atome en respectant la règle de Klechkowski. On va le faire pour l'atome de fer, Fe ! donc l'ordre de remplissage c'est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 PUIS tu remets dans l'ordre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, et là on a notre structure électronique ! ET LA tu passes à l'ion, on te demande Fe2+ donc tu enlèves des électrons sur la couche externe, donc sur la couche n=4 Tu obtiens donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (4s0) ! Révélation je t'ai précisé 4s0 pour que tu comprennes que c'est ici qu'on enlève les électrons car c'est cette couche qui est ionisée Est-ce que c'est mieux ? Révélation il y a 8 minutes, Anatomie a dit : Bonsoir! QDL Edited September 12, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Odontoboulot Posted September 12, 2020 Author Share Posted September 12, 2020 Ah je vois mieux effectivement, merci beaucoup ! je me perdais pour rien au final... donc.. si j’ai bien compris, pour X(22)2+, cela donnera : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 puis on passe à l’ion : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s0 ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 12, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 12, 2020 Champagnnneee ! C'est ça ! Après dans ta structure finale, tu ne marques pas le 4s0, ce n'est pas nécessaire ! Du coup si c'est tout bon pour toi, tu peux passer en résolu Odontoboulot 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Odontoboulot Posted September 12, 2020 Author Share Posted September 12, 2020 Merci encore ! Petit_Bateau 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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