V16 Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 (edited) Bonjour, j'ai plusieurs question, alors tout d'abord dans le qcm 24 item A je ne comprend pas du tout le calcul de la correction: Ca m'a embrouillé, est ce qu'on pourrait me rappeler comment on calcule une molarité Aussi, je me suis rendu compte que j'ai vraiment du mal, quand on a un qcm ou on doit utiliser pv= nRT à savoir comment trouver les différentes valeurs en fonction de ce qu'on nous donne dans l'énoncé. (je veux insérer une image mais je n'y arrive pas, c'était dans la colle n°3 de purpan 2017-2018 dans le qcm 3) et également la notion de concentration équivalente n'est pas clair pour moi, est ce qu'on pourrait me la réexpliquer. Je sais que c'est avec les charge mais j'ai du mal quand les molécules possèdent des nombres stochiométriques etc pareil pour trouver p dans l'expression de i, comment on fait quand la molécula a un nombre stochiométrique devant J'ai beaucoup de question et c'est pas super clair mais la je suis complètement embrouillé Si qqn pouvait essauer de m'aider, ce serait très gentil de sa part Edited September 10, 2020 by V16 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted September 10, 2020 (edited) Saluuuut @V16, allez c'est parti, je vais essayer de t'aider un max Il y a 2 heures, V16 a dit : alors tout d'abord dans le qcm 24 item A je ne comprend pas du tout le calcul de la correction: Pour le calcul de la molarité, c'est : m=c/M avec m la molarité, c la concentration et M la masse molaire. Pour trouver c tu fais 0,142/0,02 (20mL = 0,02L) et 1/0,02 = 50 donc maintenant ça devrait être plus clair pour cet item ! Il y a 2 heures, V16 a dit : et également la notion de concentration équivalente n'est pas clair pour moi, est ce qu'on pourrait me la réexpliquer. Je sais que c'est avec les charge mais j'ai du mal quand les molécules possèdent des nombres stochiométriques etc la concentration equivalente correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution. Si on prend Cl2Ca (exemple du cours), lors de sa dissociation ça va donner 2Cl- + Ca2+ donc tu auras 2 particules de 2Cl- et 1 particule de Ca2+, le nombre stœchiométriques renseigne donc sur le nombre de particules. Il y a 2 heures, V16 a dit : pareil pour trouver p dans l'expression de i, comment on fait quand la molécula a un nombre stochiométrique devant ça je te l'ai expliqué juste avant, il faut que tu fasses la dissociation de ta molécule en respectant les charges et tu trouves ton p qui le nombre de particule. Il y a 2 heures, V16 a dit : ussi, je me suis rendu compte que j'ai vraiment du mal, quand on a un qcm ou on doit utiliser pv= nRT à savoir comment trouver les différentes valeurs en fonction de ce qu'on nous donne dans l'énoncé. (je veux insérer une image mais je n'y arrive pas, c'était dans la colle n°3 de purpan 2017-2018 dans le qcm 3) Pour le A, on te dit qu'il y a 1,12 dm3 au total soit 1,12 L donc il y a 0,551 L d'O2 donc 551ml. A vrai Pour le B, on voit que l'O2 occupe 50% de ton volume totale donc ce volume exerçant une pression de 1 atm, au total (en ajoutant le N2 et le CO2 qui représente à eux deux 50% du volume total) on aura 2 atm. B est faux Pour le C, on est à 0°C, donc 1mol dans 1L exerce une pression de 22,4 atm. Tu fais ta formule PV=nRT donc n=PV/RT (RT = 22,4 atm car on est à 0°C), tu remplaces par ce que tu connais : (2 x 1,12)/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol. C est faux Pour le D, là il faut trouver la proportion de N2, on sait qu'il 4x plus de N2 que de CO2 et il reste 50% du volume. On trouve qu'il y a 40% de N2 et 10% de CO2. Donc la fraction molaire de N2 est bien de 0,4. D est vrai Pour le E, on a 10% de CO2 et dans le mélange il y 0,1 mol (réponse C) donc 0,1 x 0,1 = 0,01 mol de CO2. Donc E est faux J'espère avoir répondu à toutes tes questions Edited September 10, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 @Petit_Bateau Waouh super ! Merci beaucoup Juste je suis désolée de te t'en demander encore mais c'est pour vraiment bien avoir compris une bonne fois pour toute. Dans le premier qcm, la concentration est bien égale à la masse sur le volume non? (c=m/v) Alors pourquoi on ne fait pas simplement 0,142/ 0,02 (L) = 7,1 donc ca c'est notre concentration, qu'on va diviser par 142 pour trouver la molarité = 0,05 (je ne comprend pas pourquoi tu as converti les mL en mg et d'ou sort le 1/0,02 = 50 et à quoi il nous sert ici... Sinon pour le reste c'est tout bon. (j'avais oublié que RT= 22,4 quand on est à 0° c'est ca qui m'a bloqué, le reste j'avais réussi!) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 il y a 10 minutes, V16 a dit : @Petit_Bateau Waouh super ! Merci beaucoup Juste je suis désolée de te t'en demander encore mais c'est pour vraiment bien avoir compris une bonne fois pour toute. Dans le premier qcm, la concentration est bien égale à la masse sur le volume non? (c=m/v) Alors pourquoi on ne fait pas simplement 0,142/ 0,02 (L) = 7,1 donc ca c'est notre concentration, qu'on va diviser par 142 pour trouver la molarité = 0,05 (je ne comprend pas pourquoi tu as converti les mL en mg et d'ou sort le 1/0,02 = 50 et à quoi il nous sert ici... Sinon pour le reste c'est tout bon. (j'avais oublié que RT= 22,4 quand on est à 0° c'est ca qui m'a bloqué, le reste j'avais réussi!) Excuse moiiii j'ai écrit mg au lieu de mL... je suis un boulet ! Désooolééééé ! Et étant donné que la molarité est en mol/L tu dois d'abord vérifier tes unités donc convertir le 20 mL ! Et en fait diviser par 0,02 c'est multiplier par 50, ça revient au même Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 D'accord c'est clair!!! mais par contre, (désoléeeee) regarde ici, dans le qcm 22, j'ai l'impression qu'on est dans le meme cas que toute à l'heure avec pv= nRT et qu'il faut trouver le nombre de mole n donc j'ai fais (300 x 62,7)/ 22,4 = 900 mais on devrait trouver 100 moles Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 Okay alors là, il fallait arriver à voir que 67,2 L c'est 3 fois 22,4 L donc si on reste avec le 1 mol, 1atm, 22,4 L on obtient 1 mol, 3 atm, 67,2 L. Sauf que ici on est à 300 atm donc on a 100 mol ! C'est pas facile ce genre d'exos je confirme C'est bon pour toi @V16 ? V16 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 Oui c'est bon pour moi, ENFIN aha! Je vais continuer à m'entrainer pour perfectionner tout ca. Merci en tout cas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 (edited) il y a 10 minutes, V16 a dit : Oui c'est bon pour moi, ENFIN aha! Je vais continuer à m'entrainer pour perfectionner tout ca. Merci en tout cas Exact faut choper des réflexes Si tu sais comment on fait mtn, n'oublie pas de mettre en résolu Edited September 10, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 il y a 1 minute, Petit_Bateau a dit : Exact faut choper des réflexes Si tu sais comment on fait mtn, n'oublie pas de mettre en résolu Et non, je ne sais pas comment on fait avec le nouveau format du forum Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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