camcam09 Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 bonjour mon QCM est QCM 25 – Soit à 0°C, un mélange gazeux constitué de O2, CO2, N2 qui développe une pression de 5 atm dans un récipient de 1,12 dm3 . La pression partielle de O2 est deux fois plus importante que celle de CO2, et le pourcentage de N2 est égal 70 % . A. La fraction molaire de CO2 est de 0,1. B. Le nombre total de moles du mélange est égal à 0,25. C. Le mélange contient 50 mmol de O2. D. Si le volume occupé par ce même mélange avait été de 1,12.10-2 , la pression développée par ce mélange aurait été de 500 atm. E. À une température de 25° C, la pression totale du mélange initial serait inférieure à 5 atm. Mon souci vient pour l'item B, nous utilisons la formule PV=nRT, de plus nous savons que 1,12 dm3=1,12L mais apres ca, je ne sais pas trop comment m'y prendre, pouvez-vous m'eclairer ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MeuhMeuh Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 Salut @camcam09 il faut déjà commencé par convertir ton 1,12dm3 car les formules se font par Litre donc c'est égale a 1.12 L ensuite tu sais que PV = nRT et tu fais un produit en crois ça te donne n= PV/RT = 5 x 1.12 / 22,4 = 0.25 Est-ce tu arrives a comprendre ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
camcam09 Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 il y a 4 minutes, MeuhMeuh a dit : Salut @camcam09 il faut déjà commencé par convertir ton 1,12dm3 car les formules se font par Litre donc c'est égale a 1.12 L ensuite tu sais que PV = nRT et tu fais un produit en crois ça te donne n= PV/RT = 5 x 1.12 / 22,4 = 0.25 Est-ce tu arrives a comprendre ? mmm d'accord je comprends ton raisonnement, mais je suppose que les 22,4 viennent du faite que nous avons 1L-> 22,4 mole, mais dans la formule le T correspond a la température et le R a une constante, pourquoi on les remplace par des moles ? peut être un système de simplification ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LeMathou Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 (edited) C'est la formule telle quelle : . P = pression du mélange gazeux . R = constante des gaz parfait . V= volume du sujet . T = température . n= qui correspond bien au nombre de mole Et le 22,4 vient tout simplement du RT ou plus précisément de la constante des gaz parfaits. Il y a des moles car dans la constante des gaz parfaits tu as pour unité : J. K-1.mol-1 d'où la relation Edited September 10, 2020 by LeMathou MeuhMeuh and camcam09 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MeuhMeuh Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 il y a 1 minute, LeMathou a dit : C'est la formule telle quelle : . P = pression . R = constante des gaz parfait . V= volume du sujet . T = température . n= qui correspond bien au nombre de mole Et le 22,4 vient tout simplement du RT ou plus précisément de la constante des gaz parfaits J'aurai pas mieux expliquer merci Mademoiselle le chat Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LeMathou Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 @MeuhMeuh mission réussie alors MeuhMeuh and camcam09 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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