Sashounet Posted September 9, 2020 Share Posted September 9, 2020 Re ! j'avoue ne pas trop savoir comment prendre ce QCM (déjà il manque le fait qu'on soit à 0°C et qu'on approxime ces gaz à des gaz parfaits mais si seulement c'etait que ça..) Les réponses vraies sont ABC mais autant la A c'est juste marqué dans l'énoncé autant B et C je vois pas .. si on a donc 1 mole dans un volume de 10 litres ça fait environ 2,24atm de pression ?? à 0°C PV=22,4n -> P = 22,4 n/V (n=m/M) avec Masse moléculaire = (MM(O2) + MM(CO2) + MM(N2)) = 16*2 + (12 + 16*2) + 14*2 = 100 g.mol-1 total la somme des masses de gaz = 32 + 28 + 46 = 106g donc n = m/M = 106g/100g.mol-1 = 1,06mol donc P = 22,4 * 1,06/10L environ Ptotale = 22,4 * 1,00/10L = 2,24 atm ??? Franchement @sebban ou autres personnes qui aurait la gentillesse absolue de venir m'aider vraiment.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
paapimio Posted September 9, 2020 Share Posted September 9, 2020 j'ai répondu Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted September 9, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted September 9, 2020 (edited) Saluuuut mon @Sashounet, comme promis (et même si je devrais être au lit là, @LAmi_Omelette m'engueule pas mdrrr) je viens pour essayer de t'aider ! Bon le A, je réexplique pas je crois que tu as compris Pour le B, on part du principe qu'on est à 0°C, donc loi des gaz parfait et tu sais que une 1mol de GP dans un volume de 1L développe une pression de 22,4 atm, or ici on a 10 mol ( 1mol O2, 8mol N2, 1mol CO2) dans un volume de 10L donc on se retrouve avec une pression de 22,4 atm. Donc B vraie. Pour la C, on nous dit qu'il y a 80% de N2, il faut donc calculer la pression partielle : Pp=PT . f = 22,4 . 0,8 = 17,92 atm. Donc C vraie. Pour la D, comme on est à Toulouse, la pression atmosphérique est de 1 atm. Le mélange étant a une pression de 22,4 atm, il suffit de soustraire les 2 et on obtient 21,4 atm. Donc D faux. Pour la E, la pression totale théorique est toujours supérieur à la pression totale mesurée. Donc E faux. Voilà mon @Sashounet j'espère que ça t'aidera Edited September 9, 2020 by Petit_Bateau MmeG 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sashounet Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 Il y a 8 heures, paapimio a dit : j'ai répondu Magnifique Il y a 8 heures, Petit_Bateau a dit : Saluuuut mon @Sashounet, comme promis (et même si je devrais être au lit là, @LAmi_Omelette m'engueule pas mdrrr) je viens pour essayer de t'aider ! Bon le A, je réexplique pas je crois que tu as compris Pour le B, on part du principe qu'on est à 0°C, donc loi des gaz parfait et tu sais que une 1mol de GP dans un volume de 1L développe une pression de 22,4 atm, or ici on a 10 mol ( 1mol O2, 8mol N2, 1mol CO2) dans un volume de 10L donc on se retrouve avec une pression de 22,4 atm. Donc B vraie. Pour la C, on nous dit qu'il y a 80% de N2, il faut donc calculer la pression partielle : Pp=PT . f = 22,4 . 0,8 = 17,92 atm. Donc C vraie. Pour la D, comme on est à Toulouse, la pression atmosphérique est de 1 atm. Le mélange étant a une pression de 22,4 atm, il suffit de soustraire les 2 et on obtient 21,4 atm. Donc D faux. Pour la E, la pression totale théorique est toujours supérieur à la pression totale mesurée. Donc E faux. Voilà mon @Sashounet j'espère que ça t'aidera Merci à toi, après je vois toujours comment on pouvait savoir qu'il y avait 10mol de gaz Sinon oui je suis d'accord avec tout le cheminement qui en découle ! Pour la E j'avais juste PTDRRRR (simple, basique) Merci encore mon ptit gars, des gros soubis Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 il y a 18 minutes, Sashounet a dit : Merci à toi, après je vois toujours comment on pouvait savoir qu'il y avait 10mol de gaz Tu as les donnés dans l'énoncé, n(O2) = 32/32 = 1 mol Pour le CO2, il en aussi 1 mol car c'est 10% du mélange comme le O2, et enfin pour le N2 c'est 8 mol car il y a 80% du mélange. Plus clair ? MmeG and Sashounet 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MeuhMeuh Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 il y a 27 minutes, Petit_Bateau a dit : n(O2) = 32/32 = 1 mol Pour le CO2, il en aussi 1 mol car c'est 10% du mélange comme le O2, et enfin pour le N2 c'est 8 mol car il y a 80% du mélange. Hey ! Je m'incruste par ce du coup maintenant c'est à moi que tu as mis un doute ! Ont part du principe que CO2 = 1 mole parce que volume de 10 litres c'est ça. Parce que je l'avais refait ce QCM ou un similaire (c'est celui du TD ça non ?) et je partais toujours du principe que quand on c'est pas 80% = O.1 mole du coup faut toujours vérifier le volume en L donc ont multiplie la fraction par 10 a chaque fois c'est ça ? Enfin plus exactement en fonction du volume ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sashounet Posted September 10, 2020 Author Share Posted September 10, 2020 il y a 27 minutes, Petit_Bateau a dit : Plus clair ? MAIS OUI MAIS OUI J'AI COMPRIS ! J'avais pas vu mais masse (molaire) moléculaire c'est O2 = g.mol-1 !!! (et ils ont juste mis g c'est gredins !!) donc oui 32g/32g.mol-1 = 1 mol d'O2 et tout voila bien Petit_Bateau 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 il y a 49 minutes, MeuhMeuh a dit : Hey ! Je m'incruste par ce du coup maintenant c'est à moi que tu as mis un doute ! Ont part du principe que CO2 = 1 mole parce que volume de 10 litres c'est ça. Parce que je l'avais refait ce QCM ou un similaire (c'est celui du TD ça non ?) et je partais toujours du principe que quand on c'est pas 80% = O.1 mole du coup faut toujours vérifier le volume en L donc ont multiplie la fraction par 10 a chaque fois c'est ça ? Enfin plus exactement en fonction du volume ? non on part de ça parce que c'est l'énoncé qui nous le dit. Tu déduis CO2 et N2 d'après O2. En gros, les données de O2 qu'on a sont par rapport aux 10L puisqu'on nous dit qu'il y a 32g dans le mélange et que cette proportion représente 10%. A partir de ça, tu trouves le reste et tu réponds au QCM Tu captes ? MeuhMeuh 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MeuhMeuh Posted September 10, 2020 Share Posted September 10, 2020 il y a 1 minute, Petit_Bateau a dit : non on part de ça parce que c'est l'énoncé qui nous le dit. Tu déduis CO2 et N2 d'après O2. En gros, les données de O2 qu'on a sont par rapport aux 10L puisqu'on nous dit qu'il y a 32g dans le mélange et que cette proportion représente 10%. A partir de ça, tu trouves le reste et tu réponds au QCM Tu captes ? Ouep c'est bon merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 10, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 10, 2020 Nickel ! Bonne journée @Sashounet et @MeuhMeuh ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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