QCM Biophysique

[Sashounet]

Re !

j'avoue ne pas trop savoir comment prendre ce QCM (déjà il manque le fait qu'on soit à 0°C et qu'on approxime ces gaz à des gaz parfaits mais si seulement c'etait que ça..)

Les réponses vraies sont ABC mais autant la A c'est juste marqué dans l'énoncé autant B et C je vois pas .. 

si on a  donc 1 mole dans un volume de 10 litres ça fait environ 2,24atm de pression ??

à 0°C PV=22,4n -> P = 22,4 n/V (n=m/M) avec Masse moléculaire = (MM(O2) + MM(CO2) + MM(N2)) = 16*2 + (12 + 16*2) + 14*2 = 100 g.mol-1 total

la somme des masses de gaz = 32 + 28 + 46 = 106g

donc n = m/M = 106g/100g.mol-1 = 1,06mol

donc P = 22,4 * 1,06/10L environ P_totale = 22,4 * 1,00/10L = 2,24 atm ???

 

Franchement @sebban ou autres personnes qui aurait la gentillesse absolue de venir m'aider vraiment..

[paapimio]

j'ai répondu

 

[Petit_Bateau]

Saluuuut mon @Sashounet, 

 

comme promis (et même si je devrais être au lit là, @LAmi_Omelette m'engueule pas mdrrr) je viens pour essayer de t'aider ! 

 

Bon le A, je réexplique pas je crois que tu as compris

 

Pour le B, on part du principe qu'on est à 0°C, donc loi des gaz parfait et tu sais que une 1mol de GP dans un volume de 1L développe une pression de 22,4 atm, or ici on a 10 mol ( 1mol O₂, 8mol N₂, 1mol CO₂) dans un volume de 10L donc on se retrouve avec une pression de 22,4 atm. Donc B vraie.

 

Pour la C, on nous dit qu'il y a 80% de N₂, il faut donc calculer la pression partielle : P_p=P_T . f = 22,4 . 0,8 = 17,92 atm. Donc C vraie.

 

Pour la D, comme on est à Toulouse, la pression atmosphérique est de 1 atm. Le mélange étant a une pression de 22,4 atm, il suffit de soustraire les 2 et on obtient 21,4 atm. Donc D faux.

 

Pour la E, la pression totale théorique est toujours supérieur à la pression totale mesurée. Donc E faux.

 

Voilà mon @Sashounet j'espère que ça t'aidera

Edited September 9, 2020 by Petit_Bateau

[Sashounet]

Il y a 8 heures, paapimio a dit :

j'ai répondu

Magnifique

 

Il y a 8 heures, Petit_Bateau a dit :

Saluuuut mon @Sashounet, 

 

comme promis (et même si je devrais être au lit là, @LAmi_Omelette m'engueule pas mdrrr) je viens pour essayer de t'aider ! 

 

Bon le A, je réexplique pas je crois que tu as compris

 

Pour le B, on part du principe qu'on est à 0°C, donc loi des gaz parfait et tu sais que une 1mol de GP dans un volume de 1L développe une pression de 22,4 atm, or ici on a 10 mol ( 1mol O₂, 8mol N₂, 1mol CO₂) dans un volume de 10L donc on se retrouve avec une pression de 22,4 atm. Donc B vraie.

 

Pour la C, on nous dit qu'il y a 80% de N₂, il faut donc calculer la pression partielle : P_p=P_T . f = 22,4 . 0,8 = 17,92 atm. Donc C vraie.

 

Pour la D, comme on est à Toulouse, la pression atmosphérique est de 1 atm. Le mélange étant a une pression de 22,4 atm, il suffit de soustraire les 2 et on obtient 21,4 atm. Donc D faux.

 

Pour la E, la pression totale théorique est toujours supérieur à la pression totale mesurée. Donc E faux.

 

Voilà mon @Sashounet j'espère que ça t'aidera

Merci à toi, après je vois toujours comment on pouvait savoir qu'il y avait 10mol de gaz

Sinon oui je suis d'accord avec tout le cheminement qui en découle !

 

Pour la E j'avais juste PTDRRRR (simple, basique)

 

Merci encore mon ptit gars, des gros soubis

[Petit_Bateau]

il y a 18 minutes, Sashounet a dit :

Merci à toi, après je vois toujours comment on pouvait savoir qu'il y avait 10mol de gaz

Tu as les donnés dans l'énoncé, 

 

n(O₂) = 32/32 = 1 mol 

 

Pour le CO₂, il en aussi 1 mol car c'est 10% du mélange comme le O₂, et enfin pour le N₂ c'est 8 mol car il y a 80% du mélange. 

 

Plus clair ? 

[MeuhMeuh]

il y a 27 minutes, Petit_Bateau a dit :

n(O₂) = 32/32 = 1 mol 

 

Pour le CO₂, il en aussi 1 mol car c'est 10% du mélange comme le O₂, et enfin pour le N₂ c'est 8 mol car il y a 80% du mélange.

Hey ! Je m'incruste par ce du coup maintenant c'est à moi que tu as mis un doute !

Ont part du principe que CO₂ = 1 mole parce que volume de 10 litres c'est ça. Parce que je l'avais refait ce QCM ou un similaire (c'est celui du TD ça non ?) et je partais toujours du principe que quand on c'est pas 80% = O.1 mole du coup faut toujours vérifier le volume en L donc ont multiplie la fraction par 10 a chaque fois c'est ça ? Enfin plus exactement en fonction du volume ?

[Sashounet]

il y a 27 minutes, Petit_Bateau a dit :

Plus clair ? 

MAIS OUI MAIS OUI J'AI COMPRIS ! J'avais pas vu mais masse (molaire) moléculaire c'est O2 = g.mol-1 !!! (et ils ont juste mis g c'est gredins !!) donc oui 32g/32g.mol-1 = 1 mol d'O2 et tout voila bien 

[Petit_Bateau]

il y a 49 minutes, MeuhMeuh a dit :

Hey ! Je m'incruste par ce du coup maintenant c'est à moi que tu as mis un doute !

Ont part du principe que CO₂ = 1 mole parce que volume de 10 litres c'est ça. Parce que je l'avais refait ce QCM ou un similaire (c'est celui du TD ça non ?) et je partais toujours du principe que quand on c'est pas 80% = O.1 mole du coup faut toujours vérifier le volume en L donc ont multiplie la fraction par 10 a chaque fois c'est ça ? Enfin plus exactement en fonction du volume ?

non on part de ça parce que c'est l'énoncé qui nous le dit. Tu déduis CO₂ et N₂ d'après O₂. En gros, les données de O₂ qu'on a sont par rapport aux 10L puisqu'on nous dit qu'il y a 32g dans le mélange et que cette proportion représente 10%. 

A partir de ça, tu trouves le reste et tu réponds au QCM  

 

Tu captes ? 

[MeuhMeuh]

il y a 1 minute, Petit_Bateau a dit :

non on part de ça parce que c'est l'énoncé qui nous le dit. Tu déduis CO₂ et N₂ d'après O₂. En gros, les données de O₂ qu'on a sont par rapport aux 10L puisqu'on nous dit qu'il y a 32g dans le mélange et que cette proportion représente 10%. 

A partir de ça, tu trouves le reste et tu réponds au QCM  

 

Tu captes ? 

Ouep c'est bon merci !

[Petit_Bateau]

Nickel ! Bonne journée @Sashounet et @MeuhMeuh !