Kovu Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 coucou, je ne comprends pas la question E de ce QCM, la réponse est fausse et la justification est "la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction augmente quand la température augmente" mais je ne comprends pas pourquoi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Stark23 Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 @anaefct Delta H est positif, si la température augmente l'équilibre se déplace vers 2 donc la constante d'équilibre augmente (pour moi c'est ça) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mielpops Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 (edited) Hello ! Je ne suis pas tout à fait d'accord avec toi @Stark23 car quand deltaH est positif et que la température augmente, l'équilibre se déplace vers 1 Je vais tenter d'expliquer comment j'ai réfléchi : dans cette réaction, tu peux voir que l'entropie S ne change pas. Donc la formule : DeltaG = DeltaH - T*deltaS se réduit à DeltaG = DeltaH puisque deltaS = 0 J'utilise ensuite : G = -RT ln K lnK = G/-RT G positif, -RT négatif donc le tout est négatif. On peut voir en modulant la formule que quand T augmente, -G/RT augmente puisque cette fraction est négative. Soit ln K augmente donc K augmente aussi Ça vous semble plausible ? Edited September 8, 2020 by mielpops Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kovu Posted September 8, 2020 Author Share Posted September 8, 2020 aaaah oui je pense que c'est le bon raisonnement ça me parait logique ! Merci beaucoup! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Stark23 Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 @mielpops J'ai utilisé la diapo 206 cours (j'arrive pas à la mettre) elle dit "si T augmente déplacement de l'équilibre dans le sens qui consomme la chaleur (endothermique deltaH>0 ) " donc pour moi l'évolution se fait dans le sens 1 vers 2, mais c'est vrai que j'ai aussi pensé à lnk pour la constante d'équilibre... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mielpops Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 Dans mon cours j'ai : si on augmente la température, l’équilibre se déplace dans le sens endothermique. Soit : o Augmentation température et Δ𝐻 > 0 → sens 1 o Diminution température et Δ𝐻 > 0 → sens 2 o Augmentation température et Δ𝐻 < 0 → sens 2 o Diminution température et Δ𝐻 < 0 → sens 1 @Stark23 Du coup dans le QCM, la réaction est bien endothermique et consomme de la chaleur comme tu le disais, mais dans le sens 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Stark23 Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 (edited) il y a une heure, mielpops a dit : quand deltaH est positif et que la température augmente, l'équilibre se déplace vers 1 @mielpops c'est pas plutôt dans le sens 1 que vers 1 que tu voulais dire du coup ? Edited September 8, 2020 by Stark23 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mielpops Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 (edited) Ahhh pour toi, 1 = réactif et 2 = produit mais pour moi Réactif vers produit = sens 1 et produit vers réactif = sens 2 mais si on est d'accord c'est le principal ! @Stark23 Edited September 8, 2020 by mielpops Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Stark23 Posted September 8, 2020 Share Posted September 8, 2020 @mielpops oui mdrr mielpops 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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