emma'tie Posted September 5, 2020 Share Posted September 5, 2020 Bonjour, j'avais une petite question: Une réaction avec l'enthalpie libre (G) EXERgonique elle se fait sans énergie et elle est spontanée c'est ça ? Tandis que l'ENDERgonique a besoin d'énergie et est donc non spontanée... Est-ce la même chose pour l'enthalpie (H) ? Ou bien l'EXOthermique a besoin d'énergie ? Merci pour votre aide, je ne sais pas si j'ai été très clair. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MeuhMeuh Posted September 5, 2020 Share Posted September 5, 2020 il y a 5 minutes, emmaj a dit : Une réaction avec l'enthalpie libre (G) EXERgonique elle se fait sans énergie et elle est spontanée c'est ça ? Tandis que l'ENDERgonique a besoin d'énergie et est donc non spontanée... Est-ce la même chose pour l'enthalpie (H) ? Ou bien l'EXOthermique a besoin d'énergie ? Merci pour votre aide, je ne sais pas si j'ai été très clair. Salut @emmaj En soi l'enthalpie cherche a vérifier si il y bel et bien eu un échange de chaleur a pression constante : H = 0 elle sera athermique H est exothermique en dessous de 0 il y aura un échange de chaleur (qui est une forme d'énergie) elle fourni de l'énergie ont aura donc une production d'énergie (a retenir ça), H= si elle est endothermique elle consommera de l'énergie. Pourquoi ? Deux raison : -En réalité les signes en thermodynamique siginie quand il y a un - (donc en dessous de 0) que de l'énergie à été fourni (donc pour la mollécule qui la perd que de l'énergie a été perdu) , si elle est + celà signifie que de l'énergie a été reçu. Donc quel que soit ta réaction si H ou G est en dessous de 0 il y aura un transfert d'énergie. -Pour ce qui concerne H ne pas oublier que la chaleur Q est une forme d'énergie en soi. G = Prend a la fois en compte l'enthalpie et le désordre (autrement dit le volume et la pression également) pour celà qu'elle est intéressante pour analyser une réaction -si elle est égale a 0 la réactions elle sera a son état d'équilibre donc rien ne se passe mais en soi les mollécules possèdent toujours dun potentiel de l'énergie mais en thermodynamique ont cherche a analyser le transfert d'énergie entre deux système donc si égale a 0 pas de d'échange entre eux simplement. -pour G 0 < la transformation sera spontanée et correspondra en règle général au sens 1 donc de l'énergie est bel bien fourni pour les même cité précédemment ! Donc d'une état initial a l'état final -> sens 1 -pour G > 0 on dira cet fois-ci que la transformation sera inversé car elle correspondra au sens 2 tout simplement. Est-ce que celà est plus claire pour toi ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
emma'tie Posted September 22, 2020 Author Share Posted September 22, 2020 Merci beaucoup pour ton aide ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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