sabrine Posted October 13, 2013 Share Posted October 13, 2013 Bonsoir à tous Voilà j'ai un petit problème avec la disposition des doublets pour la formation des molécules. Par exemple pour la molécule de SeO2 je ne vois pas pourquoi on incruste une liaison dative à la place de laisser le Se lié aux O par des doubles liaisons + 1 doublet non liant.... Pourriez vous m'éclairer ? Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guest MelissaM Posted October 15, 2013 Solution Share Posted October 15, 2013 Coucou ! Alors je vais essayer de t'expliquer ! Lorsque tu prends le sélénium, tu vois que sa configuration électronique est s2p4, et l'oxygène est s2p4 aussi ! Or tu veux utiliser tous les électrons célibataires pour faire tes liaisons, le but étant de ne plus avoir d'électrons célibataires a la fin ! Le sélénium n'a que deux électrons célibataire sur sa couche externe, il ne pourra donc faire que deux liaisons "normales". L'oxygène a lui aussi deux électrons célibataires, donc on va d'abord lier un oxygene avec le sélénium, avec une double liaison pour utiliser tous les électrons célibataires de l'oxygène. Il reste un oxygene a placer encore mais on n'a plus d'électrons célibataires disponibles sur le sélénium, on va donc regroupé les deux électrons célibataires de l'oxygène restant pour pouvoir créer une orbitale vide et pouvoir ainsi faire une liaison dative ! En faisant comme ça on aura utiliser tous les électrons célibataires pour former la molécule ! J'espère que tu as compris, sinon viens a la perm lundi prochain je t'expliquerais de vive voix ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
sabrine Posted October 15, 2013 Author Share Posted October 15, 2013 Salut Oui je pense avoir compris mais j'ai juste peur de pas savoir faire le raisonnement toute seule.... En tous cas merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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