Dku Posted June 14, 2020 Posted June 14, 2020 (edited) Salut, N'y aurait il pas à l'item C un probleme de signe ? (l'item est compter juste) J'ai surement tort dans mes calculs mais j'ai pas su me corriger : On a Kd = 10^-5 soit Ka = 10^5 or pKa = -log Ka = -5 vu que que c'est un monoacide faible on applique la formule : ph = 1/2(pka - log m) avec m = 10^-2 on a -log 10^-2 = 2 conclusion ph = 1/2 (-5+2) = -3,5 rip Edited June 14, 2020 by STABILh2o Quote
Ancien Responsable Matière Solution SeverusRogue Posted June 14, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Posted June 14, 2020 Salut @STABILh2o ! le problème vient juste du début, la constante de dissociation acide c'est bien le Ka, pas le Kd, donc tu devrais avoir pKa = 5 et pas -5 ! Quote
Dku Posted June 14, 2020 Author Posted June 14, 2020 ahhhhhhhhhhhhhhh zut je croyais que Ka = Cte d'association et Kd = Cte dissociation merci ! Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted June 14, 2020 Ancien Responsable Matière Posted June 14, 2020 avec plaisir, bon courage pour mardi ! Quote
Dku Posted June 14, 2020 Author Posted June 14, 2020 (edited) Merci !! Autre chose stp, Ka en temps que cte d'equlibre d'association, ou est ce qu'elle intervient ? Edited June 14, 2020 by STABILh2o Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted June 14, 2020 Ancien Responsable Matière Posted June 14, 2020 où est-ce que tu as vu la dénomination de "constante d'équilibre d'association" pour Ka ? Quote
Dku Posted June 14, 2020 Author Posted June 14, 2020 En UE6 je crois. C'est pour ca que j'ai inversé le quotient, avec Kd=1/Ka Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted June 14, 2020 Ancien Responsable Matière Posted June 14, 2020 ça me dit rien du tout Quote
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