Vavz Posted December 27, 2014 Share Posted December 27, 2014 Bonjour, Je n'arrive pas bien à mettre en pratique la notion de 1ere et 2nd énergie d'ionisation dans les QCM. Par exemple un item me propose " I(53) a une énergie de 1ere ionisation supérieur à Cl(17)" et l'item est marqué Faux. Si j'ai bien compris l'énergie de 1ere ionisation est l'énergie qu'il faut fournir pour atteindre le gaz rare le plus proche. Mais dans ce cas là je ne vois pas comment les distinguer sachant que ceux sont tout les deux des halogènes. En ce qui concerne l'énergie de 2nd ionisation, je ne comprend pas non plus pourquoi K(19) à une energie de 2nd ionisation superieur à Ca(20) Voila, si quelqu'un peut me répondre je le remercie d'avance! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Mat777 Posted December 28, 2014 Solution Share Posted December 28, 2014 Salut =) L'énergie de première ionisation est l'énergie nécessaire pour arracher un électron (et non l'énergie nécessaire pour atteindre la structure électronique du gaz rare le plus proche). Comme c'est expliqué dans le poly, plus l'électron est loin du noyau, moins il sera retenu et plus il sera facile de l'arracher. Cette énergie varie donc en sens inverse du numéro atomique. Elle augmente de bas en haut (dans le sens vertical, donc dans une colonne) et de gauche à droite (dans le sens horizontal, donc dans une période). Dans la colonne numéro 17, le Cl 17 est situé plus haut que l'I 53. Donc quand on va de l'I 53 au Cl 17, on se "déplace" de bas en haut, donc l'énergie de première ionisation augmente. Donc, l'I 53 a bien une énergie de première ionisation supérieure au Cl. En revanche, je n'ai jamais entendu parler d' "énergie de deuxième ionisation"... Link to comment Share on other sites More sharing options...
Vavz Posted December 29, 2014 Author Share Posted December 29, 2014 C'est tout de suite plus clair merci! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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