Opa Posted December 25, 2014 Share Posted December 25, 2014 (oui dsl, la chimie c'est angoissant!) Un atome possédant au moins une fois 2 électrons dans une même case p (formant alors un doublet non liant) est considéré comme ayant une hybridation sp3 ? Merci! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mat777 Posted December 28, 2014 Share Posted December 28, 2014 Salut =) Non, ce n'est pas obligatoire. D'ailleurs, ce n'est pas vraiment comme ça qu'il faut raisonner... Il faut tracer la structure électronique de l'atome central et regarder les liaisons qu'il peut établir pour trouver son hybridation. Mais pour répondre à ta question, il y a un contre-exemple : dans la molécule SF6, l'atome de S 16 possède au départ deux électrons dans son orbitale 3s, 2 électrons dans une de ses orbitales 3p et deux électrons célibataires (chacun se trouvant dans une orbitale 3p). Or, il doit se lier au final à 6 atomes de Fluor. Il sera donc hybridé sp3d2 et non sp3. Je ne sais pas si c'est clair... ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Opa Posted December 28, 2014 Author Share Posted December 28, 2014 Ca c'est ok; mais si on excite pas les orbitales et que le soufre cherche à se lier que à 2atomes (avec une liaison sigma seulement, donc en conservant son doublet non liant), on considère qu'elle est sp3 ? Merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution math Posted December 29, 2014 Solution Share Posted December 29, 2014 Oui car les mêmes les doublets non liant sont comptés dans l'hybridation afin d'obtenir la molécule la plus "uniforme" possible si tu comprend ce que je veux dire. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Opa Posted December 29, 2014 Author Share Posted December 29, 2014 Ok merci! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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