p09 Posted June 9, 2020 Share Posted June 9, 2020 Salut, j'aimerai bien avoir une correction detaillée de ce qcm ça serait vraiment sympa parce que j'ai reussi a peu près a le faire mais je suis pas sur sur de ce que j'ai fait. merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution StoneAge Posted June 9, 2020 Solution Share Posted June 9, 2020 Salut @13Blogang Je me propose de t'aider, à confirmer bien sur, La A: Le pH initial= pKa + log( Base/Acide)= pKa + log( 0,01/0,01)= 5+ log(1)= 5+0=5 Donc pH intial=5 La A est vrai La B: pour l'acide fort tu fais pH= -log(m)= -log(10^-1)= 1 Donc le pH de l'acide est de 1 La B est vrai La C : C'est la définition, acide faible plus sel d'acide faible, plus base forte c'est une authentique solution tampon. La C est vrai La D : Tu as 0,1 mole dans 1 litre = 1000 ml, donc dans un 1 ml tu as donc 0,1 x 10^-3 mol donc 0,0001 mol La D est fausse La E: Ton pH intial étais de 5, tu rajoutes de l'acide fort qui a un pH de 1 donc le pH de la solution final sera inférieur à 5, ta concentration en protons augmente donc ton pH diminue. Ca confirme ce que tu as fais? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
p09 Posted June 10, 2020 Author Share Posted June 10, 2020 Merci @MelChb c'est parfait ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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