p09 Posted June 9, 2020 Posted June 9, 2020 Salut, j'aimerai bien avoir une correction detaillée de ce qcm ça serait vraiment sympa parce que j'ai reussi a peu près a le faire mais je suis pas sur sur de ce que j'ai fait. merci d'avance Quote
Solution StoneAge Posted June 9, 2020 Solution Posted June 9, 2020 Salut @13Blogang Je me propose de t'aider, à confirmer bien sur, La A: Le pH initial= pKa + log( Base/Acide)= pKa + log( 0,01/0,01)= 5+ log(1)= 5+0=5 Donc pH intial=5 La A est vrai La B: pour l'acide fort tu fais pH= -log(m)= -log(10^-1)= 1 Donc le pH de l'acide est de 1 La B est vrai La C : C'est la définition, acide faible plus sel d'acide faible, plus base forte c'est une authentique solution tampon. La C est vrai La D : Tu as 0,1 mole dans 1 litre = 1000 ml, donc dans un 1 ml tu as donc 0,1 x 10^-3 mol donc 0,0001 mol La D est fausse La E: Ton pH intial étais de 5, tu rajoutes de l'acide fort qui a un pH de 1 donc le pH de la solution final sera inférieur à 5, ta concentration en protons augmente donc ton pH diminue. Ca confirme ce que tu as fais? Quote
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