Opa Posted December 25, 2014 Posted December 25, 2014 HCl > ClCH2-COOH > Cl2CH-CH2-OH > CH3-COOH > H2O > CH3-CH2-OH Est-ce le bonne ordre d'acidité décroissante?? Merci!
cycyrkt Posted December 25, 2014 Posted December 25, 2014 L'acidité c'est quand il ya des groupements attracteurs qui isole le H, pour donner du H+. Du coup j'aurais mis HCl (acide fort) > Cl2CH-CH2-COOH (2 Cl attracteurs) > ClCH2-COOH (1Cl attracteur) > H20 (amphotère, mais je suis pas trop trop sur de la place de l'eau, à confirmer) > CH3-COOH (1 effet inductif donneur -> basique) > CH3-CH2-COOH (1 groupement donneur éthyl plus(se) basique que le groupement méthyl). J'espere que ca va t'aider
Solution Opa Posted December 25, 2014 Author Solution Posted December 25, 2014 D'après les items justes, ClCH-CH2-COOH est bien plus acide que Cl2CH-CH2-OH Mais mon souci était justement pour l'eau ^^, la correction ne me permet pas de le situer exactement! Peut être que sa position est trop ambigüe... Par ailleurs, On apprend bien que HF est plus acide que HCl? parce qu'en faisant des recherches, je suis tombée sur leur pka et HCl serait plus acide...
cycyrkt Posted December 25, 2014 Posted December 25, 2014 Ah oui, je croyais que c'était COOH pour les 2 molécules! Oui oui, tu as raison, COOH est plus acide que OH Et si tu le mets au milieu ca marche? Pour moi, il est aussi acide que basique, donc il est entre les attracteurs et les donneurs, après je sais pas trop trop... Alors je sais pas si on apprend précisement que HF est plus acide que HCl, par contre, ya une histoire que F3C-CH2-OH est plus acide que Cl3C-CH2-OH. Du coup, y a peut etre une histoire de polarisabilité, ou que HF est stabilisé par des liaisons hydrogènes, du coup c'est plus difficile d'enlever des protons, je sais pas vraiment... Mais ya eu des items par rapport à ca?
Opa Posted December 25, 2014 Author Posted December 25, 2014 Non non pas d'item particulier mais je me posais la question au cas où! ^^ Merci pour ton aide !
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