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TD Courbon qcm 5


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Bonsoir !

on est plusieurs à avoir un soucis sur l’item C du Qcm 5 dans le TD 

je ne comprends pas pourquoi on utilise la masse du poids de 10 tonnes dans le calcul E= mCdeltaT (Enfin au TD c’est comme ça qu’on nous l’a fait résoudre)

j’aurais plutôt dit qu’il fallait utiliser la masse de l’eau donc 1kg mais j’aimerais confirmation ça fait deux ans qu’ils le comptent faux.

voila comment j’aurais procédé 

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merci à ceux qui pourront me répondre et désolé si cette question a déjà été posé je ne l’ai pas trouvé 😊😊spacer.png

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  • Ancien du Bureau
  • Solution

Salut @Pauluuux !

 

Tu as totalement raison, dans le calcul E= mCdeltaT, la masse m est bien évidemment les 1 kg d'eau !

Révélation

Les chargés de TD racontent souvent n'importe quoi !

Ton calcul est totalement correct et le pricipe que tu as appliqué est excellent et totalement correct !

 

Cependant, tu as oublié de penser à un truc... eh oui !

En apportant de la chaleur, à un moment donné tu atteindras 100°C et donc l'énergie sera consommée non plus pour augmenter la température mais pour passer l'eau de liquide à vapeur !

Du coup ton calcul ne fonctionne que jusqu'à 100°C !

Et c'est pour ça que l'item est faux 😉

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@DrSheldonCooper mmmmh j'avais pas du toouut réfléchi comme ça !! 

Est ce que du coup si je comprends bien on peut dire que a marche que jusqu'à 100° parce qu'on a une VARIATION de 232 K donc comme on sait que deltaT en K = deltaT en ° c'est comme si on nous disait qu'on allait augmenter la température de 232° donc la en effet c'est sur qu'on passe en vaporisation ? 

Parce que j'avais du tout compris cette subtilité mais si c'est pas ça je vois pas du tout ! 😅

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  • Ancien du Bureau

@Pauluuux

 

Désolé je n'ai rien compris à ce que tu as dit.

 

Celà dit je vais essayer d'être clair :

 

Imagine que tu veux passer de 30 °C à 120°C à 1 atm.

Tu auras alors 3 étapes :

 

> une étape 1 passage de 30°C à 100°C : c'est de la chaleur sensible : Q1 = m.c.\Delta T

Ici \Delta T = 70°C

Et c est la capacité calorifique massique de l'eau liquide (différente de celle de la vapeur d'eau ou de la glace)

 

> une étape 2 : passage de 100°C (liquide) à 100°C (solide) : c'est de la chaleur latente : Q2 = m.L

Avec L la chaleur latente massique de vaposisation (différente de celle de la solidification)

 

> une étape 3 : passage de 100°C à 120°C : Q3 = m.c.\Delta T

Avec \Delta T = 20°C

Et c la capacité calorifique massique de la vapeur d'eau

 

Donc l'énergie nécessaire pour passer de 30°C à 120°C est de Q = Q1 + Q2 + Q3

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