Eleonore33 Posted June 4, 2020 Share Posted June 4, 2020 Bonjour, QCM en vrac QCM 1 item A : Dans une solution de pH= 3, la concentration en ion HO est de 10^8 mmol/L je ne sais pas comment il faut faire pour résoudre ce genre d'item, merci d'avance pour votre aide ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution lélore Posted June 8, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted June 8, 2020 Salut, Il faut utiliser le produit ionique de l'eau : [H30+].[HO-]=10-14 Avec ça tu trouve [HO-]=10-11 mol/L et il faut convertir en mmol/L donc ça fait bien 10-8 mmol/L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Luckylechanceux Posted June 8, 2020 Ancien du Bureau Share Posted June 8, 2020 Pour moi il faut se baser sur l'autoprotolyse de l'eau :Ke = [H+].[HO-] = 10-14 Or tu sais que pH = -log [H+] donc que [H+] = 10-pH = 10-3 Se déduit alors [HO-] = 10-11mol/L Tu converties ensuite en mmol/L et tu trouves bien 10-8 mmol/L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Eleonore33 Posted June 9, 2020 Author Share Posted June 9, 2020 Il y a 21 heures, lélore a dit : Salut, Il faut utiliser le produit ionique de l'eau : [H30+].[HO-]=10-14 Avec ça tu trouve [HO-]=10-11 mol/L et il faut convertir en mmol/L donc ça fait bien 10-8 mmol/L Il y a 21 heures, luckylechanceux a dit : Pour moi il faut se baser sur l'autoprotolyse de l'eau :Ke = [H+].[HO-] = 10-14 Or tu sais que pH = -log [H+] donc que [H+] = 10-pH = 10-3 Se déduit alors [HO-] = 10-11mol/L Tu converties ensuite en mmol/L et tu trouves bien 10-8 mmol/L merci pour vos explications très claires !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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