Eleonore33 Posted June 4, 2020 Posted June 4, 2020 Bonjour, QCM en vrac QCM 1 item A : Dans une solution de pH= 3, la concentration en ion HO est de 10^8 mmol/L je ne sais pas comment il faut faire pour résoudre ce genre d'item, merci d'avance pour votre aide ! Quote
Ancien Responsable Matière Solution lélore Posted June 8, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Posted June 8, 2020 Salut, Il faut utiliser le produit ionique de l'eau : [H30+].[HO-]=10-14 Avec ça tu trouve [HO-]=10-11 mol/L et il faut convertir en mmol/L donc ça fait bien 10-8 mmol/L Quote
Ancien du Bureau Luckylechanceux Posted June 8, 2020 Ancien du Bureau Posted June 8, 2020 Pour moi il faut se baser sur l'autoprotolyse de l'eau :Ke = [H+].[HO-] = 10-14 Or tu sais que pH = -log [H+] donc que [H+] = 10-pH = 10-3 Se déduit alors [HO-] = 10-11mol/L Tu converties ensuite en mmol/L et tu trouves bien 10-8 mmol/L Quote
Eleonore33 Posted June 9, 2020 Author Posted June 9, 2020 Il y a 21 heures, lélore a dit : Salut, Il faut utiliser le produit ionique de l'eau : [H30+].[HO-]=10-14 Avec ça tu trouve [HO-]=10-11 mol/L et il faut convertir en mmol/L donc ça fait bien 10-8 mmol/L Il y a 21 heures, luckylechanceux a dit : Pour moi il faut se baser sur l'autoprotolyse de l'eau :Ke = [H+].[HO-] = 10-14 Or tu sais que pH = -log [H+] donc que [H+] = 10-pH = 10-3 Se déduit alors [HO-] = 10-11mol/L Tu converties ensuite en mmol/L et tu trouves bien 10-8 mmol/L merci pour vos explications très claires !! Quote
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