purpann Posted June 2, 2020 Share Posted June 2, 2020 Bonjour, Je ne comprends pas comment faire pour répondre a ce qcm malgré la correction. (Il faut savoir que le cours sur le pH je n'arrive pas à l'assimiler ni à le comprendre donc tous les qcms portant sur ce sujet me bloquent.) Soit une solution aqueuse d'un mélange d'un mono-acide, de pka=5 et d'un sel de ce mono-acide faible et d'une base forte. Le pH de la solution=5. a- Cette solution constitue un authentique systeme tampon b- Cette solution à même molarité pour le mono-acide et pour le sel c- Si on ajoute un acide fort dans cette solution, le nbre de mole de l'acide diminue d- Si l'on ajoute une base forte dans cette solution, le nombre de moles de l'acide faible va augmenter e- Si l'on ajoute un acide fort ou une base forte dans cette solution; le nombre de moles du sel ne varie pas Merci d'avance. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution SeverusRogue Posted June 2, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted June 2, 2020 Bonjour @purpann il y a 5 minutes, purpann a dit : a- Cette solution constitue un authentique systeme tampon ça c'est la définition du ST qu'on trouve dans le cours, un acide faible et son sel de base faible il y a 6 minutes, purpann a dit : b- Cette solution à même molarité pour le mono-acide et pour le sel important à retenir, quand tu as autant d'acide faible que de sel dans la solution, pH = pKa, et ici on te le dit dans l'énoncé il y a 7 minutes, purpann a dit : c- Si on ajoute un acide fort dans cette solution, le nbre de mole de l'acide diminue pour les ST, il faut savoir que si tu rajoutes un acide fort, il va réagir avec le sel, pour former l'acide faible, et si tu rajoutes une base forte, elle va réagir avec l'acide pour former le sel. Donc si je rajoute un acide fort, je vais diminuer mon nombre de moles de sel, et mon nombre de moles d'acide va augmenter il y a 9 minutes, purpann a dit : d- Si l'on ajoute une base forte dans cette solution, le nombre de moles de l'acide faible va augmenter même réflexion que pour le C, il va diminuer puisqu'ils réagiront ensemble il y a 10 minutes, purpann a dit : e- Si l'on ajoute un acide fort ou une base forte dans cette solution; le nombre de moles du sel ne varie pas toujours pareil, si acide fort le sel diminue, si base forte, le sel augmente j'espère que c'était bien AB les réponses justes si t'as besoin de plus de précisions n'hésites pas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
purpann Posted June 2, 2020 Author Share Posted June 2, 2020 Bonjour @SeverusRogue, C'est géinal j'ai trop bien compris , merci beaucoup E Et y a t-il d'autres choses importantes a savoir dans ce chapitre?* Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted June 2, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted June 2, 2020 il y a 5 minutes, purpann a dit : C'est géinal j'ai trop bien compris , merci beaucoup avec plaisir ! il y a 6 minutes, purpann a dit : Et y a t-il d'autres choses importantes a savoir dans ce chapitre?* les formules pour calculer le pH d'une solution : acide fort : -log m diacide fort : -log 2m acide faible : 1/2(pKa - log m) quand tu as un diacide faible (et qu'il a donc 2 pKa), il faut considérer pour les calculs que c'est équivalent à un acide faible avec le pKa le plus petit la formule pour calculer le pH après l'ajout d'un acide ou d'une base : pH = pKa + log (sel/acide) et il faut retenir que log (2) = 0,3 le pouvoir tampon d'un système tampon : = quantité de base (ou acide) ajoutée/variation de pH HCl = acide fort H2SO4 = diacide fort NaOH = base forte CH3-COOH = acide faible un acide/base fort(e) est totalement dissocié, donc son coefficient de dissociation = 1 (inférieur à 1 pour acide/base faible) je suis pas sûr que tout y soit mais une grande partie oui, si jamais quelqu'un veut venir compléter Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
purpann Posted June 2, 2020 Author Share Posted June 2, 2020 Merciii @SeverusRogue Et juste (ça n'a aucun rapport) mais on est d'accord que le taux de bicarbonate normal c'est 25 et pas 22? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted June 2, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted June 2, 2020 il y a 1 minute, purpann a dit : Et juste (ça n'a aucun rapport) mais on est d'accord que le taux de bicarbonate normal c'est 25 et pas 22? yes on est dac Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
purpann Posted June 2, 2020 Author Share Posted June 2, 2020 Génial merci beaucoup encore une fois Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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