Ancien du Bureau Pluche Posted December 17, 2014 Ancien du Bureau Share Posted December 17, 2014 Bonsoir, J'ai un léger problème en thermo pour calculer la constante d'équilibre K. Etant donné qu'on a ΔG°=-RT lnK et que ΔG°=H°-T.S° on peut écrire (H°-T.S°)/(-RT)=lnK. Mais du coup est ce qu'il faut connaître la constante des gaz parfaits par coeur et être capable de calculer le ln ? Autrement je ne vois pas comment faire. J'avais cru comprendre en TD mais en fait en me repenchant dessus maintenant, je me rends compte que pas vraiment (et impossible de remettre la main sur la correction du TD...) Merci d'avance ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution marielbd Posted December 21, 2014 Solution Share Posted December 21, 2014 Bonjour, Désolé de ne répondre que maintenant... Je crois qu'il est impossible de calculer le ln K sans la calculette. Cependant, avec plusieurs formules tu peux trouver si K est inférieur ou supérieur à 1. Quand tu es à l'équilibre, ΔE = 0 donc ΔE° = (0,06 / n). log K (avec n = nb d'électrons) - Si dans l'énoncé, on te donne les E° du couple oxydant et du couple réducteur, alors : ΔE° = E° (couple oxydant) - E° (couple réducteur). - Tu remplace dans la formule ton ΔE° par la valeur que tu vient de trouver, et tu peux donc savoir la valeur de ton log K. Tu n'a pas la calculette donc tu ne peux pas calculer ton log K, en revanche : - Si log K > 0 alors K > 1 - Si log K < 0 alors K < 1 Voila, j'espère que ça pourra répondre à ta question. Bon courage ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Pluche Posted December 23, 2014 Author Ancien du Bureau Share Posted December 23, 2014 D'accord je comprends mieux ! Merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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