Clara16 Posted May 24, 2020 Share Posted May 24, 2020 Bonjour, Je comprends pas comment on trouve la concentration de la base et de l'acide dans la formule pH = Pka + log([base]/[acide]). Par exemple, dans cet item question A (https://zupimages.net/viewer.php?id=20/21/kgsk.png), ils font le volume x M mais dans un autre item, il y avait le volume / M.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Rediet Posted May 24, 2020 Solution Share Posted May 24, 2020 Salut @Clara16 Dans ce qcm, il faut d'abord essayer de trouver le nombre de moles qu'on ajoute dans la solution pour pouvoir calculer les concentrations. Pour H2CO3, on te dit qu'on mélange une solution de 100mL d'acide carbonique titrant à 0,6mol/l. ça veut dire qu'on a dans ces 100mL (0,1L), 0,6x0,1 = 0,06 mol de H2CO3. Pour HCO3-, on a une solution de 400mL titrant à 0,15mol/L. On a donc 0,15x0,4 = 0,06 mol de HCO3-. A partir du nombre de moles, on pourra donc calculer les concentrations. La solution finale à un volume de 500ml, et puisque on a le même nombre de mole pour HCO3- et H2CO3, les deux auront une concentration égale à 0,06/0,5= 0,12 mol/L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Clara16 Posted May 24, 2020 Author Share Posted May 24, 2020 Topp merci @Rediet !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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