1234567899 Posted May 21, 2020 Share Posted May 21, 2020 Bonjour, je n'arrive pas à résoudre ce QCM et je ne trouve d'aide ni dans le forum ni dans mon cours.. C'est un QCM de Purpan 2014 (réponses vraies ABCE) et la correction détaillée n'est pas dans la librairie. Soit, à 0°C, 1 litre d'une solution aqueuse contenant du Na Cl (0,585 g/l, soit pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation 𝜶 = 0,90). A : La pression osmotique théorique totale de cette solution est égale à 0,4256 atm. B : La pression osmotique théorique totale de cette solution correspond à la pression qu'exercerait une colonne d'eau de 4,256m de haut. C : Cette solution est hypotonique. D : Le Δ𝑡 cryoscopique de cette solution est de - 0,04256 °C. E : L'osmolarité de cette solution est de 0,0190 osmoles/litre. Si quelqu'un pouvait simplement m'aider pour résoudre l'item A ce serait chouette Je pense que ça débloquerait le reste.. Je pense qu'il faut partir de ΔΠ = 12 Δt à 0°C, mais avec les données de l'énoncé je ne comprend vraiment pas.. Help please Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière lajuxtaposé Posted May 21, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted May 21, 2020 Bonjour ! Il me semble que les calculs d'osmolarité ne sont plus au programme du S2 mais au programme du S1. C'est à confirmer mais à mon sens ce genre de QCM ne peut pas retomber. Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
1234567899 Posted May 21, 2020 Author Share Posted May 21, 2020 D'accord tant mieux alors, mais comme le prof a quand même donné les formules cette année, j'aimerais savoir faire ce genre de QCM au cas où.. Du coup si quelqu'un y arrive je suis intéressée par sa méthode Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière lajuxtaposé Posted May 21, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted May 21, 2020 @1234567899 yes ! Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rediet Posted May 22, 2020 Share Posted May 22, 2020 Salut @1234567899 On pourrai utiliser la formule : pression osmotique ∏ = K . ∑ im'. T (mais il manque des données pour pouvoir l'appliquer) On doit d'abord calculer l'osmolarité : pour ça on a besoin de la masse molaire de NaCl (qui n'a pas été donné ici mais qui est égal à 58,5g/l). osmolarité = 0,585/58,5 = 0,01 mol/L osmolalité im' = 0,01 x i = 0,01 x (1 + 𝜶(p-1)) = 0,01 x 1,9 = 0,019. T = 0°C = 273,15 K K = 0,082 atm/osmole à 0°C (marqué dans le cours) donc ∏ = 0,019 x 273,15 x 0,082 ≈ 0,4256 atm Il y a probablement une méthode plus facile pour calculer la pression osmotique avec les données de l'énoncé mais je n'en ai pas trouvé Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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