EmmaFerjani Posted May 20, 2020 Share Posted May 20, 2020 Bonjour! J'ai un petit problème avec les notions d'iso/hypo/hyper-tonique et osmolaire Je comprends que quand on parle de 'toique' on fait référence à une modification ou non du volume, mais elle est bien déterminée par l'osmolarité? (qui est en soi une concentration non?) mais parler d''osmolaire' renvoie juste au fait que ces concentrations/osmolarités sont différentes? Est-ce que les termes osmolaire et toniques vont dans le meme sens? (une solution hypertonique est forcement hyper-osmolaire et vice versa) ou non? Il me semble avoir vu qu'il pouvait y avoir plusieurs cas de figures mais je suis vraiment perdue Merci! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rediet Posted May 20, 2020 Share Posted May 20, 2020 (edited) Salut @EmmaFerjani Quand on parle d'iso/hypo/hypertonie, on fait référence aux solutés qui ne traversent pas la membrane et qui induisent des modifications de volume (par mouvement d'eau). Quand on parle de iso/hypo/hyperosmolaire, on fait référence à l'osmolarité (sans tenir compte de la propriété des solutés à pouvoir traverser la membrane ou pas, on n'a donc pas automatiquement de changement de taille). Edited May 20, 2020 by Rediet Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EmmaFerjani Posted May 20, 2020 Author Share Posted May 20, 2020 salut @Rediet oui mais je ne vois pas ce qu'on veut dire par 'sans tenir compte de la propriété des solutés à pouvoir traverser la membrane ou pas' Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rediet Posted May 20, 2020 Share Posted May 20, 2020 (edited) L'osmolarité fait référence à la concentration de particules (que celles ci soient capable ou pas de traverser la membrane). Ainsi, deux solutions iso-osmotiques sont deux solutions qui ont la même concentration en particules. Mais quand on dit que deux solutions sont isotoniques, ça veut dire qu'il n'y a pas de flux de solvant entre ces deux solutions. Si je prend l'exemple de Taffani : on considère deux solutions qui ont chacune 1mmol de NaCl. Ces deux solutions sont donc iso-osmolaires. Si on ajoute à une des solutions 1mOsm d'urée, ces deux solutions ne seront plus iso-osmolaires. Or, l'urée peut diffuser librement à travers la membrane, il ne va donc pas générer de flux. Ces solutions sont donc isotoniques (même si elles ne sont pas iso-osmolaires). J'espère que c'est clair. Edited May 20, 2020 by Rediet Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EmmaFerjani Posted May 20, 2020 Author Share Posted May 20, 2020 @Rediet ah d'accord! et donc si je comprends bien si on avait rajouté autre chose que de l'urée, une autre molécule qui ne diffuse pas , la solution à laquelle on a rajouté le soluté sera hyperosmolaire (puisque plus concentrée avec les deux solutés) et hypertoniques puisqu'il va y avoir mouvement de solvant vers cette dernière? Merci! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rediet Posted May 20, 2020 Share Posted May 20, 2020 @EmmaFerjani Oui c'est ça! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EmmaFerjani Posted May 20, 2020 Author Share Posted May 20, 2020 merci beaucoup!! Bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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