Pingouin Posted December 12, 2014 Posted December 12, 2014 Bonjour, J'ai un petit problème avec le qcm suivant: "Une ampoule injectable contient en solution, dans un volume total de 10ml, 58,5 mg de NaCl (M = 58,5; alpha= 0,9), 14,2 mg de Na2So4-(M=142; alpha=0,8) et un médicament hypertenseur non dissociable (M=120; m=0,06) A. la quantité de médicament hypertenseur dissoute dans l'ampoule est égal à 7,2g Faux. Okay, n=C.V=M.m.V=0,06*120*0,01= 72 mg. B. La molarité du NaCl dans cette solution est égale à 0,1. Vrai, ça d'accord aussi C. Concentration des ions Na+ = 0,14 eq/L Faux, okay parce que m (NaCl) = 0,1 mol/L, m (Na2So4-) = 0,01 mol/L, pour les équivalents ça fait 0,12 pas 0,14. D. Là mon problème. L'osmolarite de cette solution est égale à 0,3 osmol/L. Moi je trouve: i.m (NaCl)= 0,1*1,9= 0,19 i.m (Na2Cl) = 0,01*2,6 = 0,026 i.m (Médicament) = 0,06 Additionnant tous ce beau monde je trouve que L'osmolarité vaut 0,276 soit à peu près 0,3 hors le qcm est compté faux. Je me disais que c'était peut être car ce n'était pas exact , malheureusement dans un autre qcm, quand on trouve 0,28 au lieu de 0,3 l'item est compté juste. Alors est ce que je fais une erreur quelque part? Merci d'avance!
Solution fraichounette Posted December 12, 2014 Solution Posted December 12, 2014 Salut Alors, non, tu ne t'es pas trompé ! Ton calcul est correct. C'est vrai qu'on peut se poser la question sur le fait que le résultat est presque égal à 300 mOsm. Ici, les profs ont décidé que ce n'était pas équivalent. Après, je ne saurais pas t'expliquer pourquoi ils ont décidés ça ^^ (normalement, il n'y a pas d’ambiguïté c'est le seul exo où j'avais eu la même réflexion ^^)
Pingouin Posted December 12, 2014 Author Posted December 12, 2014 Mhh d'accord merci pour le calcul ^^ Mais alors au concours que répondre si on trouve quelque chose comme ça 0.o??
marine09 Posted December 13, 2014 Posted December 13, 2014 Sur ce coup là les calculs étaient "simples" multiplier par 0,1 ; 0,01 etc Du coup ils attendaient une réponse précise. Du style do ont te met 0,895 x 10 on acceptera pas d'arrondi à 10. Bon après si on ne te met pas "environ égal' de toute manière on n'acceptera pas d'arrondis
Pingouin Posted December 13, 2014 Author Posted December 13, 2014 Le problème c'est que dans d'autre qcm, les mêmes genre d'arrondis avec juste d'autres valeurs pour les calculs sont comptés justes :/..
marine09 Posted December 13, 2014 Posted December 13, 2014 Tu peux demander au prof directement si c'est le genre de piège qu'ils posent. Ca m'étonnerait pas mal il me semble me souvenir qu'en 2012 ou l'an dernier on a changé de prof... Ou un truc comme ça. De toute manière prend la solution "vrai" si on te met "approximativement/environ" et faux si on te met rien. Tu veux que je vérifies l'autres QCM ?
Pingouin Posted December 22, 2014 Author Posted December 22, 2014 Hey, désolée je reviens un peu après la guerre mais oui je veux bien que tu vérifies si ça ne t'embête pas trop! Voilà l'énoncé de l'autre qcm: "Soit un flacon contenant 10 ml d'une solution. cette solution contient un gramme d'un antibiotique (M = 5000) et 0,142 g de Na2So4 (M=142; alpha = 0,9). dans cette solution: A.la molarité de l'antibiotique est m=0,2. Faux, ok j'ai trouvé 0,02 B. La molarité de Na2So4 est m = 0,1 Vrai. C'est bon c'est ce que j'ai trouvé C. La concentration équivalente du Na+ est égale à 0,18 eq/L Faux. J'ai trouvé 0,2 (2m1) D. L'osmolarité est égale à 0,300 osmol/L C'est compté vrai. Or sauf erreur de ma part c'est exactement comme dans l'autre qcm à savoir i=1+0,9*2 Donc im=280 mosml/L? Bon et E. L'osmolarité est voisine de celle du plasma, ça rejoins D Voilà voilà merci d'avance ^^
Pingouin Posted December 22, 2014 Author Posted December 22, 2014 Aaah mais non. Désolée je crois que j'ai trouvé, faut que je rajoute 0,02 qui serait L'osmolarité de l'antibiotique et ça me ferait pile 0,300 osmol/L C'est ça bien??
fraichounette Posted December 23, 2014 Posted December 23, 2014 Oui, c'est ça ! Attention il ne faut pas oublier de termes dans tes calculs, au concours, ça coûte très cher ! Au moins le mystère est résolu ^^ Bonnes révisions et bonnes fêtes (il faut pas les oublier quand-même ^^ mais attention à la crise de foie avec tout ce chocolat )
Pingouin Posted December 23, 2014 Author Posted December 23, 2014 Aha oui je vais essayer, c'est bête de perdre des points sur des choses comme ça! Merci beaucoup en tout cas, bonne fête à vous aussi!
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