pH calcul formule acide et base faibles

[exosquelette]

salut !

pour le cours sur le pH, concernant les diapos 16 et 18, je ne comprends pas le "principe d'électroneutralité" !

d'où vient : H₃O⁺ = A^- + OH^-, et OH^- = BH⁺

Merci et bonne soirée !

[Livia_Izr]

Coucou,

Alors alors,

 

Diapo 16. Regarde en haut à droite de la diapo (la réaction) 

 

En faite ce qu’il se passe c’est qu’on est en presence d’une acide faible, qui en présence d’eau va être partiellement dissocié => forme A- 

Mais selon la loi d’action de masse pour autant de A- formé dans les produits on aura autant de H3O+ (vu qu’ils sont en quantité équivalente). Donc pour autant de AH dissocié tu auras autant de A- et de H3O+ 

 

On arrive donc a [H3O+] = [A-] 

Or on sait que l’eau à tendance à auto réagir c’est ce qu’on appelle l’autoprotolyse de l’eau avec H2O = H3O+ + HO- 

 

Donc pour autant de H3O+ formé on aura autant de HO- 

Mais comme souvent l’autoprotolyse de l’eau est négligée on aboutit à [H3O+] = [A-]
 

Diapo 18.

Même principe, regarde la réaction en haut à droite 

 

On a une base faible qui sera donc partiellement protonée en présence d’eau pour former BH+
Selon la loi d’action de masse on aura autant de BH+ que de HO- 

 

D’où [OH-] = [BH+]

Et il est ecrit entre parenthèses à côté que H3O+ est négligé donc dans ce cas là on néglige aussi l’autoprotolyse de l’eau. 

(Sinon t’aurais eut [OH-] = [BH+] + [H3O+]

 

J’espère t’avoir aidé,

Bon courage

 

[exosquelette]

salut, c'est l'autoprolyse de l'eau que je n'avais pas compris mais mtnt c'est bon, explication parfaite, merci bcp !!!