petitepharmacienne Posted April 8, 2020 Share Posted April 8, 2020 Salut! je butte un peu bcp sur ce QCM, je comprends pas du tout comment faire ni la correction aha: l'item D QCM 1 : Soit 20 ml d'une solution de HCl dont la molarité est m = 0,4mM (on donne log2 = 0,3). A. Tous les ions H+ sont dissociés car le HCl est un monoacide faible. B. Le pH de cette solution est 3,4. C. Il y a 0,8.10-2 mmol de H+ dans la solution. D. Pour neutraliser cet acide, on pourra verser 100ml d'une solution de NaOH à la molarité 0,8.10-2 mM. E. Si on dilue cette solution au centième, son pH sera basique correction item D nHCl = 0,8.10-2 mmol et nNaOH = 8.10-3x0,1 = 0,8.10-3mmol. comment on est sencés trouver nNaOH = 8.10-3x0,1 = 0,8.10-3mmol ??? merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Minuscule Posted April 9, 2020 Solution Share Posted April 9, 2020 (edited) Coucou @louiseanna05, Pour faire l'item D tu dois chercher si il y a la même quantité de matière de NaOH et d'acide pour qu'il y ait neutralisation. Alors, n= molarité *volume -> n=0,8 *10-2 * 100 * 10-3 (pour avoir le volume en litre) J'ai fait exprès de laisser la molarité en mmol/L car c'est pratique pour comparer dans la suite = 0,8 * 10 -3 mmol Comme tu as calculé dans le C, il y a 0,8 *10-2 mmol de H+ (donc d'acide) dans la solution. Tu as su faire pour le C ? car le D enfait ça ressemble un peu. Tu vois que 0,8 * 10-2 > 0,8 * 10-3 Il n'y aura pas de assez de base NaOH pour neutraliser l'acide. Voila j'espère que ce n'est pas trop brouillon... Edited April 9, 2020 by Minuscule Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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