neutraliser un acide

[petitepharmacienne]

Salut! je butte un peu bcp sur ce QCM, je comprends pas du tout comment faire ni la correction aha: l'item D

 

QCM 1 : Soit 20 ml d'une solution de HCl dont la molarité est m = 0,4mM (on donne log2 = 0,3).

A. Tous les ions H+ sont dissociés car le HCl est un monoacide faible.

B. Le pH de cette solution est 3,4.

C. Il y a 0,8.10-2 mmol de H+ dans la solution.

D. Pour neutraliser cet acide, on pourra verser 100ml d'une solution de NaOH à la molarité 0,8.10-2 mM.

E. Si on dilue cette solution au centième, son pH sera basique

 

correction item D

 nHCl =  0,8.10-2 mmol et nNaOH = 8.10-3x0,1 = 0,8.10-3mmol.

 

comment on est sencés trouver nNaOH = 8.10-3x0,1 = 0,8.10-3mmol ???

 

merci d'avance

 

 

[Minuscule]

Coucou @louiseanna05,

Pour faire l'item D tu dois chercher si il y a la même quantité de matière de NaOH et d'acide pour qu'il y ait neutralisation.

Alors, n= molarité *volume -> n=0,8 *10^-2  * 100 * 10^-3  (pour avoir le volume en litre) J'ai fait exprès de laisser la molarité en mmol/L car c'est pratique pour comparer dans la suite

                                                         = 0,8 * 10 ^-3  mmol

Comme tu as calculé dans le C, il y a 0,8 *10^-2 mmol de H+ (donc d'acide) dans la solution. Tu as su faire pour le C ? car le D enfait ça ressemble un peu.

Tu vois que 0,8 * 10^-2  > 0,8 * 10^-3   Il n'y aura pas de assez de base NaOH pour neutraliser l'acide.

Voila j'espère que ce n'est pas trop brouillon...

Edited April 9, 2020 by Minuscule