yasminemszdh Posted November 11, 2014 Share Posted November 11, 2014 Bonjour, Je vous joins ce QCM, je ne comprends pas du tout comment on peu le résoudre... Merci bcp d'avance !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Opa Posted November 11, 2014 Solution Share Posted November 11, 2014 Alors tu prends le E° de l'oxydant auquel tu soustrais le E° du réducteur de la réaction : Pour la 1: Al3+ est l'oxydant et le Cu le réducteur donc tu as --> -1,62 - 0.34 Cela donne qq chose de négatif, par conséquent ton delta G est positif = réaction non spontanée! Pour la 3: le Cu2+ est l'oxydant le fer le réduc ce qui donnne : 0.34 - (-0.44) Ceci est donc positif et ainsi le delta G est négatif et finalement ta réaction est spontanée!! ainsi de suite... Link to comment Share on other sites More sharing options...
yasminemszdh Posted November 11, 2014 Author Share Posted November 11, 2014 ah c'est juste ça ! d'accord merci bcp ) Link to comment Share on other sites More sharing options...
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