donut Posted November 10, 2014 Share Posted November 10, 2014 .a besoin d'être hybridé sp3 ? à quoi sert cette hybridation vu que l'oxygène à 2 électron célibataire dans sa couche p et n'a donc pas besoin de s'hybrider pour former d'autres liaison comme avec le bore par exemple.quel est l'intérêt d'avoir 2 doublet non liant dans l'atome d'oxygène de la molécule d'eau ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Eve Posted November 10, 2014 Solution Share Posted November 10, 2014 Il faut faire attention de ne pas confondre hybridation et excitation. L'atome d'oxygène n'est pas excité. On est d'accord que son état de valence est : 2s2 2p4. Il a donc deux doublets non-liants sur sa couche externe sans être excité et deux éléctrons libres qui lui permettent de faire ses liaisons avec les deux hydrogènes. L'hybridation, si j'ai bien compris, ne sert ici que pour expliquer la représentation dans l'espace : les deux doublets prennent la même place parce qu'ils sont tous les deux faits d'orbitales hybrides, ainsi que les deux orbitales qui permettent les liaisons (mais qui prennent moins dep lace qu'un doublet non liant). En espérant t'avoir éclairé... Link to comment Share on other sites More sharing options...
MarieHsn Posted November 12, 2014 Share Posted November 12, 2014 C'est bien ça Eve, les deux doublets correspondent à la valence de l'oxygène Link to comment Share on other sites More sharing options...
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