QCM pH

[Wonder]

Bonjour, est ce qu'une âme charitable pourrait m'aider ? merci par avance !

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=20/13/x68a.png : réponses justes CDE ; est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la E ? 

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=20/13/ojdp.png : là je suis complètement bloqué, les réponses sont DE

[Folo]

Salut, alors déjà tu t'attaques a des QCMs sur le pH qui sont vraiment difficiles comparé a ce qui est demandé ! 

 

Pour le QCM 7 : je t'avoue que je ne sais pas résoudre l'item E, je pense par contre que tu as besoin des formules des bases que l'ont ne voit pas a Purpan donc je pense que c'est  hors programme ( sauf si il y a un truc qui m'a échappe mais je vois vraiment pas ). Si jamais je veux bien savoir d'ou viens ce QCM.

 

Pour le QCM 11 : Tout le QCM ce base sur la formule pH=pKa+logB/A. Il faut donc que tu calcules la quantité de matière initiale ainsi que la quandtité de matière que tu ajoute ! Tout d’abord dans le QCM tu as un système tampon H2PO4-(acide)/HPO42-(base)

la solution initiale est composé :

-d'une solution 0,5L de H2PO4-  à 0,1 mol/L, on a donc initialement 0,05 mol de H2PO4- 

-d'une solution 0,5L de HPO42-  à 0,3 mol/L, on a donc initialement 0,15 mol de HPO4- 

La formule de base est donc pH=pKa+log(B/A) soit ici pH=7,2+log(0,15/0,05) .

 

Pour les questions D et E , on ajoute 0,05 mol d'acide fort (en négligeant la variation de volume, important sinon tout serait faux) , cet acide va donc être tamponné par la base faible et "converti en acide faible". On perd donc 0,05 mol de base faible qui a servi a tamponné l'avide fort et on gagne 0,05 mol d'acide faible. Ce qui nous donne : pH=7,2+log(0,15-0,05/0,05+0,05) =7,2+log(0,1/0,1)=7,2

Tu as donc répondu à la question E.

Et pour la question D, après l'ajout de l'acide fort il reste 0,1 mol de base (HPO42-) dans 1 litre de solution (0,5+0,5+V de solution  d'acide fort ajouté négligé) , ce qui nous donne bine une molarité de 0,1 M.

 

Pour ce QCM je voudrais bien savoir si la réponse A est juste ( je sais pas si on parle de la solution avant l'ajout d'acide ou pas ), les réponse BC sont fausses et la DE sont juste (si je ne me suis pas trompé) 

 

Voila , voila j'espère que ça t'a aider a comprendre n'hésites pas a reposer des questions si jamais ! 

Saches que ces QCMs sont difficiles pour le pH si tu arrives a les faire ça veut que tu es prêt(e) pour le pH au concours !

 

[Wonder]

Le 01/04/2020 à 14:10, Folo a dit :

Salut, alors déjà tu t'attaques a des QCMs sur le pH qui sont vraiment difficiles comparé a ce qui est demandé ! 

 

Pour le QCM 7 : je t'avoue que je ne sais pas résoudre l'item E, je pense par contre que tu as besoin des formules des bases que l'ont ne voit pas a Purpan donc je pense que c'est  hors programme ( sauf si il y a un truc qui m'a échappe mais je vois vraiment pas ). Si jamais je veux bien savoir d'ou viens ce QCM.

 

Pour le QCM 11 : Tout le QCM ce base sur la formule pH=pKa+logB/A. Il faut donc que tu calcules la quantité de matière initiale ainsi que la quandtité de matière que tu ajoute ! Tout d’abord dans le QCM tu as un système tampon H2PO4-(acide)/HPO42-(base)

la solution initiale est composé :

-d'une solution 0,5L de H2PO4-  à 0,1 mol/L, on a donc initialement 0,05 mol de H2PO4- 

-d'une solution 0,5L de HPO42-  à 0,3 mol/L, on a donc initialement 0,15 mol de HPO4- 

La formule de base est donc pH=pKa+log(B/A) soit ici pH=7,2+log(0,15/0,05) .

 

Pour les questions D et E , on ajoute 0,05 mol d'acide fort (en négligeant la variation de volume, important sinon tout serait faux) , cet acide va donc être tamponné par la base faible et "converti en acide faible". On perd donc 0,05 mol de base faible qui a servi a tamponné l'avide fort et on gagne 0,05 mol d'acide faible. Ce qui nous donne : pH=7,2+log(0,15-0,05/0,05+0,05) =7,2+log(0,1/0,1)=7,2

Tu as donc répondu à la question E.

Et pour la question D, après l'ajout de l'acide fort il reste 0,1 mol de base (HPO42-) dans 1 litre de solution (0,5+0,5+V de solution  d'acide fort ajouté négligé) , ce qui nous donne bine une molarité de 0,1 M.

 

Pour ce QCM je voudrais bien savoir si la réponse A est juste ( je sais pas si on parle de la solution avant l'ajout d'acide ou pas ), les réponse BC sont fausses et la DE sont juste (si je ne me suis pas trompé) 

 

Voila , voila j'espère que ça t'a aider a comprendre n'hésites pas a reposer des questions si jamais ! 

Saches que ces QCMs sont difficiles pour le pH si tu arrives a les faire ça veut que tu es prêt(e) pour le pH au concours !

 

merci beaucoup pour ton aide !!!