Wonder Posted March 26, 2020 Share Posted March 26, 2020 Bonjour, j'ai divers items qui me posent soucis, merci par avance !! Il est exact qu'une solution de 33,3g de CaCL2 dans 1L : Ca2+=40 et Cl-=35,5 A : est une solution à 300 mmol/L (vrai) B : contient 1200 mEq d'ions par L (vrai) C : a une osmolarité de 900mOsmol/L (vrai) E : contient 600 mEq de cations Ca2+ par litre (vrai) - Le liquide intracellulaire augmente lorsque la pression osmotique est inférieure à celle du milieu extracellulaire (faux, je suppose qu'il diminue mais pourquoi) - Un patient diabétique de 20 ans qui ne supporte plus se faire des injections a brutalement arrêter son traitement par insuline. Après 3 jours sans traitement, un bilan biologique retrouve les valeurs suivantes dans le plasma : Na = 136 Chlore = 96 Glycémie = 28 Urée = 1O Bicarbonate = 12 La pression osmotique totale calculée est de 310 mOsmol/kg d'eau (faux : pourtant étant donné quil est diabétique je pensais qu'il fallait faire : 2xNa + ruée + glucose non ?) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Falcor Posted March 26, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted March 26, 2020 Salut @Wonder ! il y a une heure, Wonder a dit : Il est exact qu'une solution de 33,3g de CaCL2 dans 1L : Ca2+=40 et Cl-=35,5 A : est une solution à 300 mmol/L (vrai) B : contient 1200 mEq d'ions par L (vrai) C : a une osmolarité de 900mOsmol/L (vrai) E : contient 600 mEq de cations Ca2+ par litre (vrai) On sait que la masse molaire de Ca2+ est 40 g/mol et que la masse molaire du Cl- est 35,5 g/mol. Donc, la masse molaire de CaCl2 qui contient 1 atome de Ca et deux atomes de Cl sera de : 40 + 2x35,5 = 111 g/mol Donc 1 mol de CaCl2 pèsera 111 g. Donc 0,3 mol de CaCl2 pèseront 33,3 g (produit en croix) On pourra trouver ces 0,3 mol dans 1L de solution. Donc la concentration en CaCl2 dans la solution sera de 0,3 mol/L = 300 mmol/L => A vrai Le Ca est bivalent (2 charges) et le Cl est monovalent mais il est présent deux fois. Donc CaCl2 est tétravalent (4 charges). Comme 1 charge = 1 Eq : La solution contient 4 x 300 = 1200 mEq/L => B vrai. Si on ne tient compte que du Ca++, on va avoir : 2 x 300 = 600 mEq/L => E vrai. Pour la C aucune idée, dsl. Si quelqu'un a une idée elle est la bienvenue. Je tiens à te faire remarquer ce cet exo n'est absolument pas représentatif des exos du concours que le Pr Tack a l'habitude de poser. il y a une heure, Wonder a dit : - Le liquide intracellulaire augmente lorsque la pression osmotique est inférieure à celle du milieu extracellulaire (faux, je suppose qu'il diminue mais pourquoi) Si la pression osmotique intracellulaire est inférieure à la pression osmotique extracellulaire, on aura un milieu intracellulaire moins concentré que le milieu extracellulaire. L'eau va toujours du compartiment le moins concentré vers le plus concentré afin de le diluer. Donc ici l'eau ira du compartiment intracellulaire vers le compartment extracellulaire. Le compartiment intacellulaire va donc diminuer. il y a une heure, Wonder a dit : - Un patient diabétique de 20 ans qui ne supporte plus se faire des injections a brutalement arrêter son traitement par insuline. Après 3 jours sans traitement, un bilan biologique retrouve les valeurs suivantes dans le plasma : Na = 136 Chlore = 96 Glycémie = 28 Urée = 1O Bicarbonate = 12 La pression osmotique totale calculée est de 310 mOsmol/kg d'eau (faux : pourtant étant donné quil est diabétique je pensais qu'il fallait faire : 2xNa + ruée + glucose non ?) Alors, reprenons un peu ! Que le sujet soit diabétique ou non : P osm totale = 2x(Na+) + (Glucose) + (urée) Si le sujet est non diabétique ou diabétique compensé : P osm efficace = 2x(Na+) Si le sujet est diabétique décompensé : P osm efficace = 2x(Na+) + (Glucose) Ici on te demande la P osm totale : P osm totale = 2 x 136 + 28 + 10 = 310 mOsm/kg. Donc pour moi l'item est juste, ça doit être un errata... S'il reste des questions, n'hésite pas ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Wonder Posted March 27, 2020 Author Share Posted March 27, 2020 Le 26/03/2020 à 16:00, DrSheldonCooper a dit : pression osmotique extracellulaire elle est toujours extracellulaire ? car là ce n'était pas précisé et pour la pression osmotique efficace d'un diabétique il faut ajouté le glucose mais également l'urée non ? merci ! @DrSheldonCooper Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sarah32 Posted March 28, 2020 Share Posted March 28, 2020 Coucou @Wonder ! Chez les sujets sains, on considère que le glucose et l'urée sont des molécules inactives (osmotiquement inefficaces). Chez le diabétique, le glucose n'est ne rentre plus suffisamment en intracellulaire et reste dans le secteur extracellulaire donc il génère un gradient osmotique et devient ainsi une osmole efficace. Par contre, l'urée reste inchangée chez le diabétique donc on ne l'ajoute toujours pas. Voilà j'espère que c'est plus clair pour toi bonne journée et bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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