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Conversion des g en Eq


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Bonjour, dans le cours sur l'homéostasie des compartiments liquidiens de l'organisme est abordé  l'équivalence électrochimique, je ne comprend pas très bien l'explication pour passer des g/L en Eq/L (électron pas électron, et les H+ ??? ) si quelqu'un avait une explication sur le mécanisme général ?  

 

Je me suis trouvé par exemple en difficulté sur le QCM 3 du poly du TAT sur ce même chapitre. Le sujet ingère 9,75g de potassium /j et d'après la correction ça ferai 250 mEq/ j. La correction passe par les moles ce qui fait 0,25 moles (jusque là ça va 9,75/39) mais après pourquoi 250 mEq ?? (désolé je ne peux pas mettre la photo) 

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il y a 7 minutes, Alanna31 a dit :

Bonjour, dans le cours sur l'homéostasie des compartiments liquidiens de l'organisme est abordé  l'équivalence électrochimique, je ne comprend pas très bien l'explication pour passer des g/L en Eq/L (électron pas électron, et les H+ ??? ) si quelqu'un avait une explication sur le mécanisme général ?  

 

Je me suis trouvé par exemple en difficulté sur le QCM 3 du poly du TAT sur ce même chapitre. Le sujet ingère 9,75g de potassium /j et d'après la correction ça ferai 250 mEq/ j. La correction passe par les moles ce qui fait 0,25 moles (jusque là ça va 9,75/39) mais après pourquoi 250 mEq ?? (désolé je ne peux pas mettre la photo) 

1 mEq = 1mmol pour le potassium car c'est un cation monovalent

Dans le cas de cet exercice, tu as 9,75/39 = 0,25 moles = 250 mmol 

Or vu que le potassium (K+) est un cation monovalent, alors tu vas avoir la correspondance 1mEq = 1mmol donc bien 250 mEq/j 

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  • Solution

Salut alanna 🙂 

L'important n'est pas la positivité ou négativité mais le nombre. Pour un cation ou un anion divalent, il suffit de multiplier par 2 (tu multiplies par le nombre de + ou de - qu'a ton ion). 

 

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