OxyGenS Posted March 23, 2020 Share Posted March 23, 2020 Salut, Je comprends pas bien la définition de la PVS. J'ai regardé plusieurs sujets mais c'est pas encore tt à fait clair. https://zupimages.net/viewer.php?id=20/13/7ibh.png Qqun peut me réexpliquer différemment cette définition svp ? Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LaRateATouille Posted March 23, 2020 Share Posted March 23, 2020 (edited) Il y a 4 heures, OxyGenS a dit : Salut, Je comprends pas bien la définition de la PVS. J'ai regardé plusieurs sujets mais c'est pas encore tt à fait clair. https://zupimages.net/viewer.php?id=20/13/7ibh.png Qqun peut me réexpliquer différemment cette définition svp ? Merci Salut, alors pour moi la pression de vapeur saturante = pression à laquelle un fluide passe de l'état liquide à l'état gazeux (ou inversement) à une température donnée. Ainsi, si la pression devient inférieur à la pression de vapeur saturante (PVS) alors il peut y avoir formation de bulles En espérant avoir répondu à ta question Si les notions évoquées sont toujours abstraite je t'invite à regarder cet excellent poste qui répondra bien mieux que moi à ta question: Edited March 23, 2020 by LaRateATouille Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Falcor Posted March 23, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted March 23, 2020 Salut @OxyGenS @LaRateATouille Je tiens à revenir sur cette réponse. En effet, elle est bien expliquée dans ma réponse au post "rosée du matin". Sinon : Imagine un système dans lequel tu as de l'eau sous deux formes : liquide et gazeuse. Ces deux phases sont en équilibre, il y a des passages de liquide à gazeux et de gazeux à liquide. L'eau sous forme gazeuse possède une certaine pression, pression partielle si elle est mélangée à d'autres gazs. En bien, la pression (partielle) telle qu'on a " autant de passages de molécules de gaz à liquide que de liquide à gaz " s'appelle la pression en vapeur saturante. Si on a une pression en vapeur d'eau (Pv) supérieure à la pression en vapeur saturante (Pvs) : on aura trop de gaz, donc une liquéfaction de ce dernier. Si on a une Pv inférieure à la Pvs : on aura pas assez de gaz, donc une évaporation. Ainsi, on est généralement, dans notre atmosphère, dans la situation où la Pv est inférieure à la Pvs. C'est pour ça qu'au bout d'un certain temps, une flaque s'avapore bien qu'on n'atteint pas 100°C. Le rapport Pv/Pvs mis en pourcentage est le taux d'humidité. Si toutefois on se met à transpirer, on éjecte de l'eau de notre corps, eau qui s'évaporera car la Pv < Pvs. Mais à un moment, l'air autour de nous sera saturé en eau, on en aura éjecté assez, évaporé assez pour que la Pv devienne égale à la Pvs. A partir de là, l'eau supplémentaire que l'on transpire fera une Pv supérieure à la Pvs, donc redeviendra liquide instentanément pour toujours tendre vers la Pvs. C'est ainsi qu'on se met à suer. C'est plus clair ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
OxyGenS Posted March 24, 2020 Author Share Posted March 24, 2020 Il y a 8 heures, DrSheldonCooper a dit : En bien, la pression (partielle) telle qu'on a " autant de passages de molécules de gaz à liquide que de liquide à gaz " s'appelle la pression en vapeur saturante. Ok merci je comprends mieux ! Par contre dans sa définition, il parle de la phase solide... et ça, je ne comprends pas Merci @LaRateATouille et @DrSheldonCooper Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Falcor Posted March 24, 2020 Ancien du Bureau Share Posted March 24, 2020 @OxyGenS Il y a 3 heures, OxyGenS a dit : Par contre dans sa définition, il parle de la phase solide... et ça, je ne comprends pas Si jamais les conditions de P et température sont telles qu'on se trouve en dessous du point triple, on aura un équilibre entre la phase solide et gazeuse à la place de la phase liquide et gazeuse. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
OxyGenS Posted March 24, 2020 Author Share Posted March 24, 2020 Il y a 2 heures, DrSheldonCooper a dit : Si jamais les conditions de P et température sont telles qu'on se trouve en dessous du point triple, on aura un équilibre entre la phase solide et gazeuse à la place de la phase liquide et gazeuse. Ok merci bcp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.