mathie-amb Posted November 7, 2014 Posted November 7, 2014 Bonsoir ! Dans le poly de Chimie du TAT, page 102, le QCM 13 demande d'équilibrer une réaction d'oxydoréduction en donnant le "squelette" de l'équation qui est : Cr2O7- + H2C2O4 + H3O+ = Cr3+ + CO2 + H20 La correction donne la réponse B comme étant correcte. Je trouve exactement les mêmes coefficients stoechiométriques c'est-à-dire : Cr2O7- + 3H2C2O4 + 8H3O+ = 2Cr3+ + 6CO2 + 15H20 Sauf pour l'eau où je ne trouve pas 15 mais 21 ! Pour le premier couple avec Cr2O7- j'ai vérifié la demi équation et elle est juste puisqu'elle est donnée dans le cours mais pour la deuxième je ne comprends pas comment je me suis trompée... H2C2O4 + 2HO- = 2CO2 + 2e- + 2H20 De plus, je voulais savoir s'il était possible pour trouver cette demi équation (et donc le nombre d'électrons échangés) le nombre d'oxydation comme on l'a fait pour Cr2O7- ?? Merci, Bonne soirée Finalement, j'ai trouvé comme aboutir à la solution proposée dans la correction en modifiant la deuxième demi-équation : H2C2O4 + 2H20 = 2CO2 + 2e- + 2H3O+ Mais du coup, je ne comprends pas pourquoi l'autre est fausse ..
Solution XavierB Posted November 9, 2014 Solution Posted November 9, 2014 Salut, je te refait toute l'équation, tu me diras si ca suffit à te faire comprendre l'exercice, sinon pose plus de questions Déjà, Cr2O7- n'existe pas, je sais pas si c'est le poly ou toi, mais c'est Cr2O72-. 1ère équation : Cr2O72- + 14 H3O+ + 6e = 2Cr3+ + 21H2O (x1) en équilibrant d'abord les atomes puis les charges. 2ème équation : H2C2O4 + 2H2O = 2CO2 + 2 H3O+ + 2e (x3) donc ce que tu as trouvé. Et finalement : Cr2O72- + 14 H3O+ + 3H2C2O4 + 6H2O = 2Cr3+ + 21H2O + 6CO2 + 6H3O+ Et en équilibrant car on a les mêmes espèces de chaque côté : Cr2O72- + 8H3O+ + 3H2C2O4 = 2Cr3+ + 15H2O + 6CO2 + Voila, j'espère que ça t'as aidé, bon week end!
mathie-amb Posted November 9, 2014 Author Posted November 9, 2014 Effectivement, je m'étais trompee en recopiant sur le poly pour Cr2O72- ! Merci pour les explications !
Recommended Posts