EmmaFerjani Posted March 19, 2020 Share Posted March 19, 2020 Bonjour! Par rappor à ce QCM: 'L'acide lactique est un acide faible de masse molaire M=90. On prélève 1L d'une solution A contenant 0,9g d'Acide lactique. Le pH de la solution A est égal à 3' l'item 'Apres ajout de 0,01 mole de soude dans la solution A on obtient une solution contenant uniquement u sel d'acide faible et une base forte' est vrai, je voulais savoir pourquoi on avait de la base forte? puisque les quantités sont les memes? est-ce par ce que l'acide lactique est faible donc pas toute la quantité va réagiravec la soude? si c'etait le cas on aurait aussi un peu d'acide lactique restant , à l'equilibre, non? Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Rediet Posted March 20, 2020 Solution Share Posted March 20, 2020 (edited) Salut @EmmaFerjani Je pense que l'item devait plutôt être " Après ajout de 0,01 mole de soude dans la solution A, on obtient une solution contenant un sel d'acide faible et de base forte". Comme tu l'a dis, on a la même quantité d'acide faible et de base forte, du coup toute l'acide va être dissocié et on aura donc une solution de base faible : CH3-CHOH-COOH + NaOH -> CH3-CHOH-COO-, Na+ + H2O Si on se focalise sur CH3-CHOH-COO-, Na+ , on a un anion basique et un cation indifférent, ce qui correspond d'après le cours à un sel d'acide faible et de base forte (c'est les diapos 27 et 28 du cours). J'espère que c'est clair ! Edited March 20, 2020 by Rediet Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EmmaFerjani Posted March 21, 2020 Author Share Posted March 21, 2020 ah je vois! merci beaucoup!! c'est beaucoup plus clair Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.