Question 8 item A concours blanc Purpan (31 octobre 2012)

[Loicltb]

Bonjour a tous  

 

J'ai un souci avec cette question : 

 

On considère les composés suivants : (NH₃), phosphine (PH₃) , arsine (AsH₃), stibine (SbH₃) 

On vous rappelle les numéros atomiques suivants : ₁₅P, ₃₃As, ₅₁Sb (antimoine) 

On vous donne les températures d'ébullition de chacun de ces composés (pression normale : NH_{3 :} -33°C, PH_{3 :} -87°C AsH₃ : -55°C SbH₃ : -17°C

Un seul de ces composés est soluble dans l'eau 

 

A : Chacun de ces composés possède un doublet libre sur sa couche de valence 

 

Réponse a l'item : Vrai

 

Je suis pas d'accord ₁₅P, ₃₃As, ₅₁Sb  sont tous de la même famille (15ème colonne du blocP) et ont donc tous une configuration de valence nS2 nP3 donc à l'état fondamental trois électrons célibataires dans chacune des cases quantiques de la couche P

 

Au secours soit j'ai rien compris soit il y a un problème  

 

Merci d'avance 

[fanny40]

En effet les atomes de N, P, As et Sb possède 3 électrons célibataires sur leur couche de valence. Sauf que là on parle des molécules de NH₃ etc... Comme le N possède 3 électrons célibataires sur la couche de valence, ils vont créer des liaisons avec les H. Et donc sur la molécule, il reste un doublet libre, ce sont les 2 électrons qui étaient dans la couche S de la couche de valence. Pareil donc pour les autres molécules qui ont des atomes de la même colonne.

 

On peut aussi s'imaginer la représentation de NH₃ dans sa tête, on sait qu'il n'est pas plat car il y a un doublet d'électrons qui "gène".

 

Voilà, j'espère que c'est clair !

[Loicltb]

Evidemment il s'agissait des molécules...

 

Merci fanny40 pour cette mise au point..."évidente"