LauLAbricot Posted February 24, 2020 Share Posted February 24, 2020 Bonjour, Je rencontre des difficultés à résoudre ce QCM. Pour l'item E qui est VRAI, j'aurais mis FAUX, car j'ai calculé que le pH du monoacide faible valait 2 (pH = -log m . alpha = - log (10-2 .10-4 ) = 2 + 4 = 6 Par ailleurs, je ne vois pas comment calculer les pH des tri- et tétracide... et donc résoudre les items C et D Quelqu'un peut m'éclairer ? Merci d'avance ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution nathan4444 Posted February 24, 2020 Solution Share Posted February 24, 2020 Salut, Pour commencer tu dois utiliser la formule correspondant aux acides faibles : pH = 1/2 (pKa - log m) = 1/2 (4 - log (10^-2)) = 3 Ensuite pour les items C et D, quand tu as un tri/tétra-acide, c'est la même chose que pour un diacide faible, tu dois considérer pKa1, autrement dit la constante de dissociation la plus grande (10^-4). Donc tu auras bien un pH de 3 pour l'ensemble des solutions. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LauLAbricot Posted February 24, 2020 Author Share Posted February 24, 2020 ça marche, merci beaucoup !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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