LauLAbricot Posted February 24, 2020 Posted February 24, 2020 Bonjour, Je rencontre des difficultés à résoudre ce QCM. Pour l'item E qui est VRAI, j'aurais mis FAUX, car j'ai calculé que le pH du monoacide faible valait 2 (pH = -log m . alpha = - log (10-2 .10-4 ) = 2 + 4 = 6 Par ailleurs, je ne vois pas comment calculer les pH des tri- et tétracide... et donc résoudre les items C et D Quelqu'un peut m'éclairer ? Merci d'avance ! Quote
Solution nathan4444 Posted February 24, 2020 Solution Posted February 24, 2020 Salut, Pour commencer tu dois utiliser la formule correspondant aux acides faibles : pH = 1/2 (pKa - log m) = 1/2 (4 - log (10^-2)) = 3 Ensuite pour les items C et D, quand tu as un tri/tétra-acide, c'est la même chose que pour un diacide faible, tu dois considérer pKa1, autrement dit la constante de dissociation la plus grande (10^-4). Donc tu auras bien un pH de 3 pour l'ensemble des solutions. Quote
LauLAbricot Posted February 24, 2020 Author Posted February 24, 2020 ça marche, merci beaucoup !! Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.