Qcm sur le PH

[kns1]

Bonsoir! 

Je rencontre des difficultés pour résoudre les items D et E, est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment faire? Merci! (sachant que B, D et E sont vrais)

 

Edited February 18, 2020 by kns1

[Folo]

salut, 

Alors pour la question D : après la première addition tu obtiens un système tampon : on a donc pH=pKa + log B/A soit ici  pH=6+ log (0,5 x 10^-3 /0,5 x 10^-3)

Si tu ajoutes 0,5 mL de molarité 1 , tu ajoutes a nouveau 0,5 mmol de base forte qui est tamponné par l'acide faible restant , l'équation devient : pH=pKa + log( (0,5 x 10^-3 + 0,5 x 10^-3 )/(0,5 x 10^-3  - 0,5 x 10^-3 )) , = pKa + log (1 x 10^-3 / 0)  ( mathématiquement incorrect ), il n'y a donc plus d'acide, il a été totalement consommé en tamponnant la base forte, on a donc uniquement une solution contenant un sel d'acide faible et de la base forte ( en théorie totalement tamponné).

 

Pour la question E : Elle est bien juste car on obtient un sel d'acide faible et de base forte ce qui donne une base faible , donc un pH alcalin. 

 

Voili, voilou si jalais tu as pas tout compris n'hésite pas , et tu peux aussi passer en perm le mardi pour qu'on t'explique à l'oral ( c'est vachement plus simple ) .