Amand Posted October 22, 2014 Share Posted October 22, 2014 Bonjour, je ne comprend pas comment on trouve le nombre d'oxydation. Par exemple dans le cours il y a marqué SO2: n.o(S)+2n.o(O)= 0 Et donc le n.o de (O)=-II et n.o(S)= +IV, pourquoi le S a un nombre d'oxydation de +IV et pas de -II? pareil pour HNO3: n.o(H)+n.o(N)+3 n.o(O)=0 Donc n.o (O)=-II d'accord, n.o (H)=+I d'accord mais pourquoi n.o de (N)=+V? Pareil pour SO4-, pourquoi n.o(S)+4(-II)=-II et pourquoi n.o (S)=+VI? De même pour MnO4-, pourquoi n.o(Mn)+4(-II)=-I et n.o(Mn)=+VII?? Merci d'avance... Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Zarico Posted October 22, 2014 Solution Share Posted October 22, 2014 Salut! Pour le SO2: Parce que le S est lié avec 2 O! Tout comme un carbone lié à 4 F sera +IV, un S lié avec 2 O sera (+II)*2! Donc +IV si je n'm'abuse! Pour le HNO3 il faut voir la molécule dans l'espace un peu, l'atome de N est l'atome central et fait des liaisons pour les 3 atomes de O, dont 1 seul est lié avec un H! (On a une double liaison avec un O, une liaison simple avec un O, et une liaison dative avec un autre O). Du coup il y a les 2 O seuls qui font -II chacun, et le O lié avec le H qui est +I n'est plus que -I! Du coup on a un atome de N qui est ((+II)*2)+ (+I)! Pour SO42- FAIS ATTENTION C'EST 2-. On a 4 atomes de O donc 4*(+II). Mais on doit avec 2- au final car la molécule est chargée donc l'atome de S est +VI (x= (4*(+II) -2) MnO4- le Mn est lié à 4 atomes de O donc devrait être +VIII mais la molécule est chargée, négativement, donc +VII. x=4*(+II) -1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
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