petitepharmacienne Posted February 4, 2020 Share Posted February 4, 2020 Coucou! j'ai 2 petites questions Alors d'abord c'est par rapport à la notion de neutralisation complète. Pour aller plus vite on peut appliquer ça? - neutralisation complète acide fort: pH=7 - neutralisation complète mono acide faible: pH> 7 et si ou quelles sont les autres propriétés? et ensuite, comment peut-on faire la différence entre un acide faible ou un acide fort dans l'énoncé? merci d'avance ! aussi par exemple si j'ai pH=4 (pour un monoacide faible), comment je fais pour trouver la valeur du pKa? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Kermit Posted February 4, 2020 Solution Share Posted February 4, 2020 salut pour les pH de neutralisation retiens que toi acide fort neutralisé par base forte ou acide faible neutralisé par base faible -> le pH de neutralisation est a 7 si acide faible neutralisé par base forte : pH de neutralisation supérieur à 7 si base faible neutralisée par acide fort : pH DE neutralisation inférieur à 7 un acide fort se dissocie totalement (AH <=> A- et H+) alors qu'un acide faible aura une constante de dissociation différente de 1 Pour retrouver le pKa d'un acide faible en fonction du pH et de la molarité tu as la formule pH = 1/2 (pKa - logM) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
petitepharmacienne Posted February 4, 2020 Author Share Posted February 4, 2020 merciiii!!! @Kermit Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.