pH

[V16]

Bonjour! 
qcm 9 item C, dans la correction on met nNaOH= 0,2x0,02=4.10^-3 mais dans l’énoncé on nous donne la molarité=0,2 et le volume qui est de 20ml(=0,2 L)  Je ne comprend pas d’où sort le 0,02 dans la correction. 

Est ce qu’on doit multiplier le volume de solution qu’on ajoute par le volume total qui est de 100mL ici ? Dans ce cas ça ferait 0,1x0,2=0,02 et donc ça marcherai 
 

si qqn pouvait me confirmer mon hypothèse

 

et qcm2, item A comment on trouve 0,4? 

Edited February 2, 2020 by V16

[Kermit]

salut

 

Il y a 21 heures, V16 a dit :

20ml(=0,2 L) 

20mL = 0,02 L et non pas 0,2L (qui est de 200mL)

 

l'item A est vrai ? 

[V16]

Erreur d’inattention , merci beaucoup!

 

si qqn peut me détailler pour le qcm 2 ce serait cool

[Folo]

Salut, pour le QCM 2 

La A est fausse, le pH n'a pas d'unité. pour le calculer ici il faut utiliser la formule des monoacides forts.

 

Tu veux que je te détaille le QCM en entier ou c’était uniquement la A qui te poser problème?

 

[V16]

Je veux bien que tu me détaille tout, si ça te pose pas pb

[Neïla]

coucouu 

 

pour le QCM 2, on dispose des données suivantes :

Une solution d'acide chlorhydrique HCl à 0,4M

 

• Item A : on nous demande le pH. Ici, l'item propose la concentration comme réponse. L'item est donc faux.

 

Pour aller plus loin, on peut calculer le pH de la solution :

Le pH de l'acide chlorhydrique s'obtient par le calcul -log(m), comme HCl est un acide fort.

Ainsi :  

 

de par les propriétés du log on peut faire :

 

car log(a*b) = log(a) + log(b) et log(4²) = 1,2 donc log 4 = log(4²)/2

 

et du coup 

 

• Item B : c'est vrai, lacide chlorhydrique est un acide fort dont la constante de dissociation est très élevée. VRAI

 

• Item C : On ajoute 100 mL de soude NaOH à 0,4 M à 100mL de HCl

On retrouve alors dans le mélange réactionnel la même quantité de NaOH et de HCl (à savoir 0,04 moles) qui vont réagir entre elles pour donner du NaCl et de l'eau.

 

Il s'agit de neutraliser un acide fort par une base forte ainsi par définition le pH finale vaut 7. VRAI

 

• Item D : Si on ajoute 2,5L de soude NaOH à 0,8mmol/L à 5mL de HCl à 0,4 mol/L

il faut calculer les quantités de matière 

 

Quantité de HCl : avec 5 mL = 5 * 10^-3L

n HCl = 0,4 * 5 * 10^-3 = 2,0 10-3 moles

 

Quantité de NaOH : avec 0,8 mmol/L = 8 * 10^-4 mol/L

n NaOH = 8 * 10^-4 * 2,5 = 24 10^-4 = 2,4 10^-3 moles

 

il y a donc plus de base que d'acide, donc le pH final sera basique et supérieur à 7. VRAI

 

• Item E : On calcule la quantité de matière en gramme de HCl dans 250 mL de solution. Avec 250mL = 0,25L

En mole, ça donne 0,25 * 0,4 = 0,01mol

 

1 mol de HCl vaut mH + mCl = 1 + 35,5 = 36,5 g par mol

 

du coup m = n * M = 36,5 * 0,01 = 0,365g de HCl, et par conséquent ton item est FAUX.

 

J'espère que ça éclairera ta lanterne sinon relance moi ou un tuteur viendra compléter cette réponse 

 

bon courage 

 

 

[V16]

Super merci beaucoup!!!