Léaaa Posted February 2, 2020 Share Posted February 2, 2020 Salut, je n'arrive pas à trouver le bon pH sachant que c'est la réponse d la vraie.... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution PierrickSenior Posted February 2, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted February 2, 2020 (edited) Bonjour @Léaaa, Dans ta solution initiale tu as une mole d'acide faible et 0 mole de base. Tu rajoute simplement 0,4 moles de bases forte. La base forte va réagir avec de l'acide faible donc : Acide Base 1-0,4 +0,4 Tu te retrouves avec 0,6 mole d'acide et 0,4 de base. Tu peux ensuite utiliser la formule . Ce qui nous donne soit (Je t'avoue que c'est introuvable sans la calculatrice, à mon sens). Donc Bonne journée. Edited February 2, 2020 by PierrickJunior Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clem27 Posted February 2, 2020 Share Posted February 2, 2020 salut, moi j'ai trouvé cà !! 1M/1L= 1mole d'acide donc 1 mole réagit avec 0,4 mole de base: il te reste a la fin 0,6 moles d'acides, et 0,4 moles de base ainsi que 0,4 moles d'eau issu de la réaction, donc ensuite tu fais PH= PKA -log (B/A) = PH= 4,74 - log (0,4 / 0,6) PH= 4,74 - 0,17 PH= 4,57 ! bonne journée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Léaaa Posted February 2, 2020 Author Share Posted February 2, 2020 Merci beaucoup @PierrickJunior et @clem27 ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Croziflette_Claquette Posted February 5, 2020 Share Posted February 5, 2020 Le 02/02/2020 à 10:06, clem27 a dit : salut, moi j'ai trouvé cà !! 1M/1L= 1mole d'acide donc 1 mole réagit avec 0,4 mole de base: il te reste a la fin 0,6 moles d'acides, et 0,4 moles de base ainsi que 0,4 moles d'eau issu de la réaction, donc ensuite tu fais PH= PKA -log (B/A) = PH= 4,74 - log (0,4 / 0,6) PH= 4,74 - 0,17 PH= 4,57 ! bonne journée ! Salut, si je peux me permettre, la formule que tu utilises est pas bonne, il faut un + devant log base/acide. Tu t'en sors quand même avec une 2ème erreur de signe au moment du calcul mais fais attention. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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