pH

[Léaaa]

Salut, je n'arrive pas à trouver le bon pH sachant que c'est la réponse d la vraie....

[PierrickSenior]

Bonjour @Léaaa, 

 

Dans ta solution initiale tu as une mole d'acide faible et 0 mole de base. Tu rajoute simplement 0,4 moles de bases forte. La base forte va réagir avec de l'acide faible donc :

 

Acide                           Base

 

1-0,4                             +0,4

 

Tu te retrouves avec 0,6 mole d'acide et 0,4 de base. Tu peux ensuite utiliser la formule . Ce qui nous donne  soit  (Je t'avoue que c'est introuvable sans la calculatrice, à mon sens). Donc 

 

Bonne journée. 

Edited February 2, 2020 by PierrickJunior

[clem27]

 salut, moi j'ai trouvé cà !! 1M/1L= 1mole d'acide 

 

donc 1 mole réagit avec 0,4 mole de base: il te reste a la fin 0,6 moles d'acides, et 0,4 moles de base ainsi que 0,4 moles d'eau issu de la réaction, donc ensuite tu fais PH= PKA -log (B/A) = PH= 4,74 - log (0,4 / 0,6) 

PH= 4,74 - 0,17 

PH= 4,57 ! 

bonne journée ! 

[Léaaa]

Merci beaucoup @PierrickJunior et @clem27 !

[Croziflette_Claquette]

Le 02/02/2020 à 10:06, clem27 a dit :

 salut, moi j'ai trouvé cà !! 1M/1L= 1mole d'acide 

 

donc 1 mole réagit avec 0,4 mole de base: il te reste a la fin 0,6 moles d'acides, et 0,4 moles de base ainsi que 0,4 moles d'eau issu de la réaction, donc ensuite tu fais PH= PKA -log (B/A) = PH= 4,74 - log (0,4 / 0,6) 

PH= 4,74 - 0,17 

PH= 4,57 ! 

bonne journée ! 

Salut, si je peux me permettre, la formule que tu utilises est pas bonne, il faut un + devant log base/acide. Tu t'en sors quand même avec une 2ème erreur de signe au moment du calcul mais fais attention.