clem27 Posted January 29, 2020 Share Posted January 29, 2020 bonjour, je n'arrive pas à comprendre la correction de m'item D/ E de ce qcm: je ne comprend pas les deux dernières lignes après le tableau d'avancement: pourquoi calculer que le ph de naoh ? il a réagit non ? merci d'avance ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Epsilon Posted January 29, 2020 Solution Share Posted January 29, 2020 (edited) il y a 27 minutes, clem27 a dit : bonjour, je n'arrive pas à comprendre la correction de m'item D/ E de ce qcm: je ne comprend pas les deux dernières lignes après le tableau d'avancement: pourquoi calculer que le ph de naoh ? il a réagit non ? merci d'avance ! Salut, Ici on a affaire à une réaction acido-basique entre deux acide/base forts de même concentration mais dans deux volume différents : NaOH et HCl (ce qui veut dire que la quantite de matière de NaOH est supérieure à celle de HCl ). Le réactif limitant étant l'acide chlorhydique, il reste une certaine quantité de soude dans le nouveau volume (200+300 = 500 mL). L'avant-dernière ligne a permis de calculer la nouvelle concentration de soude dans le milieu : 0.01 mol/0.5 L = 0.02 mol/L= 0.02 M = C Puisque le milieu est fortement basique, (et l’auto ionisation de l’eau est négligeable devant C, puisque C < 10-7 M) pH = 14 + log C = 14 + log (2*10^-1) = 14 + log (2) + log (10*-2)= 14 +0.3-2 = 12.3 Révélation Est ce qu'ils ont donné la valeur de log (2) ? Il faut donc se fier à la quantité et non à la concentration Edited January 29, 2020 by nelvern Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.