NAAA Posted January 28, 2020 Share Posted January 28, 2020 (edited) salut, "Une solution aqueuse d'un monoacide, de molarité 0,1 M, présente un pH = 3 " La correction "pOH = 14 - 3 = 11 ⇒ [OH- ] = 10-11 Eq/l " OH est une monobase mais comment on sait si OH est une base forte puisqu'on applique cette formule s'il vous plaît? Edited January 28, 2020 by NAAA Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
nathan4444 Posted January 28, 2020 Share Posted January 28, 2020 Salut, est ce que tu peux envoyer une photo du QCM ou l’écrire en entier? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Sashounet Posted January 29, 2020 Solution Share Posted January 29, 2020 Le 28/01/2020 à 10:06, NAAA a dit : salut, "Une solution aqueuse d'un monoacide, de molarité 0,1 M, présente un pH = 3 " La correction "pOH = 14 - 3 = 11 ⇒ [OH- ] = 10-11 Eq/l " OH est une monobase mais comment on sait si OH est une base forte puisqu'on applique cette formule s'il vous plaît? coucou, tu n'as pas besoin de savoir si il est faible ou fort, pourquoi ? On te donne pH=3 et tu sais que pH + pOH = 14 (formule) donc pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11 ensuite par la formule toujours (pOH=-log[OH-]) valable pour toutes especes chimique Base faible/forte acide faible/fort voila pourquoi ici on n''a pas besoin de le savoir donc [OH-]=10-pOH = 10-11Eq/L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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