Wonder Posted January 21, 2020 Share Posted January 21, 2020 Salut ! - La différence de pression (intérieur/ extérieur) est plus importante dans les alvéoles de petite taille que dans celles de grande taille (faux) La est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer le raisonnement ? QCM 15: D Un plongeur sous-marin respire un mélange gazeux renfermant 20% d’02 et 80% de N2.En admettant qu’en plongée sous-marine des incidents ou accidents liés à l’O2 et au N2 se produisent lorsque les pressions partielles de ces gaz dans le sang dépassent respectivement 2 At et 4 At, ce plongeur pourra: A:présenter des incidents liés uniquement à l’O2 à partir d’une profondeur de 40 m B:présenter des incidents liés uniquement au N2 à partir d’une profondeur de 90m C:présenter des incidents liés conjointement à l’O2 et N2 à partir d’une profondeur de 40 m D:plonger sans les risques indiqués dans l’énoncé jusqu’à une profondeur de 40 m E:plonger sans risques aussi profondément qu’il souhaite,à condition de respecter les paliers de décompression lors de la remontée merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest NAA Posted January 21, 2020 Share Posted January 21, 2020 La différence de pression reste constante quel que soit la taille des alvéoles (diapo25) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Folo Posted January 21, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 21, 2020 Salut, Pour la différence de pression dans les alvéoles, elle est en effet constante, 2 paramètres entre en jeu - le rayon , plus une alvéole est petite , plus Δp est important et inversement plus une alvéole est grande plus Δp est faible - pour maintenir une Δp constante ce phénomène est contrebalancé par l'épaisseur de l'hypophase : plus elle est épaisse plus elle diminue la tension superficielle plus elle diminue Δp. Tout s'explique par la formule Δp=2σ/r Pour le QCM15 il faut que tu calcule la pression partielle de chaque gaz en fonction de la profondeur : petit rappel : 10m d'eau = 1 ATM , je te fait un exemple , si le plongeur plonge à 40m le mélange aura un pression totale de 5 atm (1 atm au niveau de la mer + 4 fois 10m d'eau = 4 atm) , dans ce mélange la pression partielle d'O2 sera donc de 0,2 ( 20%) x 5 atm = 1 atm. Tu compares ensuite a tes valeurs seuils dans l'énoncé (ici 2 atm pour l'02) Voila je te laisse faire la suite ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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