Guest gaz Posted January 9, 2020 Share Posted January 9, 2020 QCM 20: 6,02 x 10^23 molécules d’un gaz parfait développent une pression de 22,4 Atmosphères dans un récipient A clos .A la même température, une certaine quantité de ce même gaz parfait développe une pression de 67,2 Atmosphères dans un récipient B clos de volume égal à 3 litres : B: le nombre de molécules du gaz parfait dans le récipient B est égal à 54,18 x 10^23. C : le covolume du gaz parfait s’exprime par la valeur 0 dans les 2 récipients D :la température est égale à 0°C dans les 2 récipients E: le nombre de moles de gaz parfait dans le récipient A est égal à 9 C mais je ne vois pas du tout comment répondre a ces items Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lucious Posted January 9, 2020 Solution Share Posted January 9, 2020 L’énoncé te dit que 6 x 10^23 molécules de gaz parfait ça fait 22,4 atmosphères à une certaine température, dans un récipient A. D’après ton cours tu sais que déjà 6 x 10^23 c’est une mole ! Tu sais aussi que 1 mole de gaz parfait ça fait 22,4 atmosphères dans 1 L, à 0°C. Donc en gros ici ton récipient A est de 1L, car ça correspond à ton énoncé, et la température est de 0°C ! On te dit ensuite que dans un récipient B de 3L, t’as 67,2 atmosphères, avec la même température donc encore 0°C. Tu peux utiliser Pv = nRT, avec RT = 22,4 si à 0°C... Avec n = nombres de moles, P la pression et V le volume. Donc n = Pv / RT = 67,2 x 3 / 22,4 = 3 x 3 = 9 ! Donc tu as 9 moles de gaz dans ton récipient A ! Donc si 1 moles c’est 6 x 10^23 molécules, alors 9 moles c’est pareil mais multiplié par 9, et donc 6 x 9, donc environ 54 x 10^23 molécules, donc la B) est vraie !! C) C’est vrai car le covolume d’un gaz parfait est nul car les particules sont assimilables à des points infiniments petits en gros ! D) Je l’ai dit en gras au début, la température est bien toujours à 0°C ! E) On l’a calculé c’est bien 9 Voilà donc normalement tout est vrai !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest merciii Posted January 9, 2020 Share Posted January 9, 2020 il y a 32 minutes, Lucious a dit : L’énoncé te dit que 6 x 10^23 molécules de gaz parfait ça fait 22,4 atmosphères à une certaine température, dans un récipient A. D’après ton cours tu sais que déjà 6 x 10^23 c’est une mole ! Tu sais aussi que 1 mole de gaz parfait ça fait 22,4 atmosphères dans 1 L, à 0°C. Donc en gros ici ton récipient A est de 1L, car ça correspond à ton énoncé, et la température est de 0°C ! On te dit ensuite que dans un récipient B de 3L, t’as 67,2 atmosphères, avec la même température donc encore 0°C. Tu peux utiliser Pv = nRT, avec RT = 22,4 si à 0°C... Avec n = nombres de moles, P la pression et V le volume. Donc n = Pv / RT = 67,2 x 3 / 22,4 = 3 x 3 = 9 ! Donc tu as 9 moles de gaz dans ton récipient A ! Donc si 1 moles c’est 6 x 10^23 molécules, alors 9 moles c’est pareil mais multiplié par 9, et donc 6 x 9, donc environ 54 x 10^23 molécules, donc la B) est vraie !! C) C’est vrai car le covolume d’un gaz parfait est nul car les particules sont assimilables à des points infiniments petits en gros ! D) Je l’ai dit en gras au début, la température est bien toujours à 0°C ! E) On l’a calculé c’est bien 9 Voilà donc normalement tout est vrai !!! merciiii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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