Wonder Posted January 9, 2020 Share Posted January 9, 2020 (edited) https://zupimages.net/viewer.php?id=20/02/yt30.png : bonjour, je n'arrive pas à comprendre comment ABC sont vraies (enfin je ne comprends pas BC), merci ! Edited January 9, 2020 by Léabricot Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Soleneuh Posted January 9, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 9, 2020 @Léabricot attention tu as posé ta question en biophysique ^^ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Wonder Posted January 9, 2020 Author Share Posted January 9, 2020 (edited) Il y a 2 heures, Soleneuh a dit : @Léabricot attention tu as posé ta question en biophysique ^^ je me suis trompée de lien, c'était bien de la physique ^^ @Soleneuh Edited January 9, 2020 by Léabricot Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lucious Posted January 9, 2020 Solution Share Posted January 9, 2020 Il y a 3 heures, Léabricot a dit : https://zupimages.net/viewer.php?id=20/02/yt30.png : bonjour, je n'arrive pas à comprendre comment ABC sont vraies (enfin je ne comprends pas BC), merci ! Hey ! Alors en fait on te donne les masses moléculaires de l’O2, du N2 et du CO2, et on te dit donc que l’O2 c’est 32 g/mol par exemple, c’est à dire que 1 mole d’O2 pèsera 32 g ! Tu sais donc qu’il y a déjà 1 mole d’O2 dans ton mélange gazeux ! Ensuite, tu as autant de proportion de CO2 que d’O2, donc encore 1 mole de CO2 (donc 46g de CO2) et enfin 8 fois plus de N2 que d’O2, et donc 8 moles de N2. Donc 1 mole O2 + 1 mole CO2 + 8 moles N2 = 10 moles au total !! Ensuite, tu sais que 1 mole de gaz, dans 1L, développe 22,4 atm (à 0°C), et du coup 10 moles de gaz dans 10L développeront également 22,4 atm, car certes tu as 10 fois plus de gaz, mais tu as un récipient 10 fois plus grand, donc la pression développée est la même au final, c’est à dire 22,4 atm !! Donc... A) Vrai, car 1 mole de CO2 donc 46 g ! B) On l’a dit juste en haut pourquoi c’est vrai ! C) Si 22,4 atm au total, et qu’on a 80% de N2, alors 22,4 x 0,8 = 17,92 atm ! Compris ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Wonder Posted January 9, 2020 Author Share Posted January 9, 2020 il y a 35 minutes, Lucious a dit : Hey ! Alors en fait on te donne les masses moléculaires de l’O2, du N2 et du CO2, et on te dit donc que l’O2 c’est 32 g/mol par exemple, c’est à dire que 1 mole d’O2 pèsera 32 g ! Tu sais donc qu’il y a déjà 1 mole d’O2 dans ton mélange gazeux ! Ensuite, tu as autant de proportion de CO2 que d’O2, donc encore 1 mole de CO2 (donc 46g de CO2) et enfin 8 fois plus de N2 que d’O2, et donc 8 moles de N2. Donc 1 mole O2 + 1 mole CO2 + 8 moles N2 = 10 moles au total !! Ensuite, tu sais que 1 mole de gaz, dans 1L, développe 22,4 atm (à 0°C), et du coup 10 moles de gaz dans 10L développeront également 22,4 atm, car certes tu as 10 fois plus de gaz, mais tu as un récipient 10 fois plus grand, donc la pression développée est la même au final, c’est à dire 22,4 atm !! Donc... A) Vrai, car 1 mole de CO2 donc 46 g ! B) On l’a dit juste en haut pourquoi c’est vrai ! C) Si 22,4 atm au total, et qu’on a 80% de N2, alors 22,4 x 0,8 = 17,92 atm ! Compris ? Merciiiii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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